WWW.SELUK.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

 

Министерство образования и науки Российской Федерации

Северный (Арктический) федеральный университет

ЭКОЛОГИЧЕСКАЯ

ХИМИЯ

Методические указания

к выполнению лабораторных работ

Архангельск

2011

Рассмотрены и рекомендованы к изданию

методической комиссией Института теоретической и прикладной химии

Северного (Арктического) федерального университета

24 ноября 2010 г.

Составители:

Н.В. Шкаева, доц., канд. хим. наук;

Л.В. Герасимова, зав. каф. общей и аналит. химии, канд. хим. наук;

СВ. Манахова, доц., канд. техн. наук

Рецензент

Л.Н Нестерова, доц. каф. теории и методики предмета АО ИППК РО,

канд. пед. наук, заслуж. учитель РФ УДК 543.3:502. Экологическая химия: метод, указания к выполнению лаб. работ / Н.В. Шкаева, Л.В. Герасимова, С В. Манахова. - Архангельск: САФУ, 2011.-42 с.

Приведены методики выполнения лабораторных работ по опре­ делению основных показателей, характеризующих качество воды, представлены допустимые значения этих показателей.

Предназначены для студентов II курса специальностей 250201.65 «Лесное хозяйство», 110101.65 «Агрохимия и агропочвоведение» и направления подготовки 250100.62 «Лесное дело».

© Северный (Арктический) федеральный университет, Введение Одна из особенностей экологической ситуации на сегодняшний день заключается в том, что изменения в окружающей среде опере­ жают темпы развития методов контроля и прогнозирования ее со­ стояния. Необходимы данные о том, как ведут себя, какие испытыва­ ют превращения, к каким последствиям приводят те или иные хими­ ческие вещества, попадающие в атмосферу. В этой ситуации возрас­ тает природоохранная роль химии. Связано это с необходимостью создания экологически чистых химических производств и использо­ вания достижений химии для решения проблем очистки сточных вод и газовых выбросов, утилизации и переработки отходов, с примене­ нием методов аналитической химии для оценки уровня загрязнений и допустимых нагрузок на природные объекты по химическим загряз­ няющим веществам. Химический аспект касается в основном качест­ венного и количественного состава химических загрязнений и их пре­ вращений в окружающей среде. Эти вопросы находятся в компетен­ ции экологической химии.

Термин «экологическая химия» подчеркивает взаимосвязь хи­ мии и экологии. Каждая из этих паук представляет собой систему на­ учных дисциплин. Экология как наука о закономерностях взаимосвя­ зей и взаимодействий организмов друг с другом и со средой обитания трансформировалась в науку о структуре природы. Химия как наука о веществах, их строении и превращениях описывает состав и свойства компонентов природы на атомно-молекулярном уровне. Обе эти дис­ циплины, взаимно дополняя друг друга, призваны создать научные основы природопользования и охраны природы, способствовать оптимизации взаимодействия человека с природой. Поэтому экологиче­ скую химию следует рассматривать как науку о процессах, определяю­ щих химический состав и свойства объектов окружающей среды [1].

Экологическая химия тесно связана с другими научными дисци­ плинами, такими как физическая химия, химическая кинетика, анали­ тическая химия и биохимия. Включая в себя разделы этих дисциплин в свете природоохранной тематики, экологическая химия обладает и особенностями комплексной науки о химических процессах в окру­ жающей среде. Она призвана описывать динамику экохимических процессов в объектах окружающей среды, прогнозировать и регули­ ровать экологические последствия антропогенных воздействий на природную среду.

Можно выделить три главные задачи экологической химии, от решения которых зависит сохранение среды обитания [2]:

1. Изменение существующих технологических процессов, на­ правленных на снижение энерго- и ресурсоемкости производств, све­ дение к минимуму выбросов в атмосферу и гидросферу.

2. Очистка выбрасываемых в атмосферу газов и сбрасываемых в водоемы сточных вод от наиболее вредных веществ.

3. Оценка воздействия на окружающую среду загрязняющих веществ. Роль экологической химии заключается в оценке скорости трансформации загрязняющих веществ в зависимости от факторов среды.

Гидросфера служит естественным аккумулятором большинства загрязняющих веществ, поступающих в атмосферу или литосферу.

Это связано с большой растворяющей способностью воды, с кругово­ ротом воды в природе. Вода, в силу своего широкого использования в промышленности, сельском хозяйстве, быту, подвержена и непосред­ ственному антропогенному загрязнению. Присутствие в водной среде загрязняющих веществ, чуждых живой природе, оказывает влияние на процессы жизнедеятельности отдельных видов организмов и функционирование всей водной экосистемы.

В зависимости от качества воды и требуемой степени обработки для доведения ее до показателей ГОСТ Р 51232-98 «Вода питьевая.

Общие требования к организации и методам контроля качества», вод­ ные объекты, пригодные в качестве источников хозяйственно-питье­ вого водоснабжения, делят на 3 класса [3]:

• 1-й класс - для получения воды, соответствующей ГОСТу, требуется обеззараживание, фильтрование с коагулированием • 2-й класс - для получения воды, соответствующей ГОСТу, требуется коагулирование, отстаивание, фильтрование, обезза­ раживание; при наличии фитопланктона - микрофильтрование;

• 3-й класс - для доведения качества воды до требований ГОСТа классе, с применением дополнительных - дополнительной ступени осветления, окислительных и сорбционных методов, а также более эффективных методов обеззараживания и т.д.

Для каждого конкретного водоисточника схема очистки воды и требуемые реагенты устанавливаются на основе технологических ис­ следований.

Выделяют 3 группы показателей, определяющих качество воды:

• А - показатели, характеризующие органолептические свойст­ ва (температура, запах, привкус, цветность, мутность);

• Б - показатели, характеризующие химический состав воды (рН, содержание железа, меди, хлоридов, общая жесткость, перманганатная окисляемость);

• В - показатели, характеризующие эпидемическую безопас­ чек в 1 л, наличие фитопланктона).

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПОКАЗАТЕЛЕЙ, ХАРАКТЕРИЗУЮЩИХ

СВОЙСТВА В О Д Ы

К нормируемым показателям качества воды относятся органо­ лептические свойства и концентрация ионов водорода - рН [3]. Орга­ нолептические свойства нормируются по интенсивности восприятия их человеком. Это запах, привкус, цветность, прозрачность, мутность, температура, примеси (пленка, водные организмы).

Перед началом всех измерений в коническую колбу вместимо­ стью 250 мл отмерьте мерным цилиндром 200 мл исследуемой воды.

Интенсивность запаха определяют по следующей системе:

• нет запаха - 0 баллов;

• очень слабый - 1 балл;

• заметный - 3 балла;

• отчетливый - 4 балла;

• очень сильный - 5 баллов.

Характер запаха обозначают символами: А - ароматный; Б - бо­ лотный; Г - гнилостный; Д - древесный; 3 - землистый; П - плесне­ вый; Р - рыбный; С - сероводородный; Т - травянистый; Н - неопре­ деленный.

Чистые природные воды запаха не имеют. По ГОСТу интенсив­ ность запаха питьевой воды при 20 °С не должна превышать 2 баллов.

Для определения интенсивности запаха при 20 °С коническую колбу с водой закройте пробкой, содержимое перемешайте круговыми движениями, колбу откройте и определите интенсивность запаха в бал­ лах, результат занесите в итоговую табл. 1, сделайте вывод о возможно­ сти использования исследуемой воды в качестве питьевой.

2. Температура.

В коническую колбу с водой опустите термометр с ценой деле­ ния 1 °С, выдержите 2 мин, значение температуры запишите в табл. 1.

Степень прозрачности выражают высотой столба жидкости в сантиметрах, через который отчетливо виден специальный шрифт (высота букв шрифта составляет 2 мм, толщина линий букв - 0,5 мм).

Речные воды могут иметь прозрачность 25 см. Уменьшение про­ зрачности природных вод свидетельствует об их загрязнении. Воды с прозрачностью не менее 25-30 см можно подавать для питьевого во­ доснабжения без осветления.

Для определения прозрачности воды стеклянный цилиндр высо­ той 25-30 см с плоским дном укрепите в штативе на расстоянии 4 см от дна цилиндра до поверхности стола. Под дно цилиндра положите шрифт так, чтобы он был виден через цилиндр сверху. Затем неболь­ шими порциями (20-25 мл) добавляйте из колбы исследуемую воду в цилиндр до тех пор, пока сверху через слой воды невозможно будет отчетливо прочесть этот шрифт.

Высоту столба воды измерьте линейкой. Результат - прозрач­ ность воды в сантиметрах - запишите в табл. 1 и сделайте вывод о не­ обходимости осветления воды при использовании ее в качестве пить­ евой.

Цветность - это природное свойство воды, обусловленное нали­ чием гуминовых веществ, которые придают ей окраску от желтовато­ го до коричневого цвета. Гуминовые вещества - это органические вещества почвы, которые вымываются из нее водой и поступают в от­ крытые водоемы.

Цветность воды оценивают в градусах. По ГОСТу вода, имею­ щая цветность не более 20 градусов, считается бесцветной. Вода, не подвергающаяся перед подачей потребителю обесцвечиванию, долж­ на иметь цветность не выше 20 градусов.

Цветность определяют фотометрически - путем сравнения проб испытуемой воды с растворами, имитирующими цвет природной воды.

Цветность воды оценивают по хромово-кобальтовой шкале. Для этого измеряют оптическую плотность исследуемой воды в синей части спектра (длина волны X = 400 нм) и на калибровочном графике находят соответствующее значение цветности.

цветность природной воды. Для этого готовят два раствора:

трированной H S 0 (р = 1,84 г/мл) в 1 л дистиллированной воды;

- раствор № 2: 1 мл концентрированной H S 0 (р = 1,84 г/мл) в 1 л дистиллированной воды.

Используя растворы № 1 и № 2 в различных соотношениях, по­ лучают 10 стандартных растворов с концентрацией Co(II), Cr(VI) 1; 2;

3; 4; 5; 6; 8; 10; 12; 14 % и, соответственно, различными значениями цветности. В качестве раствора сравнения используют дистиллиро­ ванную воду.

В данной работе используется однолучевой спектрофотометр « Ю Н И К О 1201». Спектрофотометр состоит из пяти частей (рис. 1):

1. Галогенная лампа как источник света.

2. Монохроматор для выделения спектрального диапазона тре­ буемых длин волн.

3. Кюветное отделение, служащее для размещения проб и ка­ либровочных растворов.





4. Детектор для регистрации света и преобразования его в элек­ трический сигнал.

плотности и пропускания.

- 6^ с) В спектрофотометре свет от лампы фокусируется на входной щели монохроматора, где зеркало направляет пучок света на решетку.

Решетка создает в плоскости выходной щели монохроматора изо­ бражение входной щели, растянутое в спектр. Выходная щель из спектра выделяет монохроматический пучок света, который через один из фильтров, устраняющих рассеянный свет после дифрак­ ционной решетки, направляется в отделение для проб. На выходе из отделения для проб пучок попадает на кремниевый фотодиод и пре­ образуется в электрический сигнал.

Определение оптической плотности стандартных растворов проводят при длине волны 400 нм. Получают следующие значения оптических плотностей и соответствующие им значения цветности:

Цветность, градусы Оптическая 0,012 0,026 0,037 0,048 0,058 0,07 0,09 0,112 0,132 0, плотность По полученным данным постройте калибровочный график зави­ симости оптической плотности от цветности.

Воду объемом 100 мл отфильтруйте через стеклянную воронку с бумажным фильтром в коническую колбочку. Проведите определение оптической плотности исследуемой воды на спектрофотометре « Ю Н И К О 1201» при длине волны 400 нм.

По полученному значению оптической плотности определите на калибровочном графике соответствующее значение цветности в гра­ дусах для исследуемого образца. Результат запишите в табл. 1, после чего сделайте вывод о соответствии исследуемой воды нормативу ГОСТ.

5. Мутность.

Мутность воды определяют фотометрически - путем сравнения пробы воды со стандартными суспензиями. Мутность (в мг/л) опре­ деляют по калибровочному графику.

Согласно требованиям ГОСТа мутность питьевой воды не должна превышать 1,5 мг/л.

Калибровочный график строят по стандартным рабочим суспен­ зиям. Для этого готовят рабочие суспензии с концентрацией каолина 0,5; 1,0; 1,5; 2,0; 3,0; 4,0; 5,0 мг/л. На спектрофотометре «ЮНИКО 1201»

измеряют оптические плотности этих суспензий при длине волны 530 нм. Получают следующие значения оптических плотностей и со­ ответствующие им значения мутности:

Оптическая плотность По полученным данным постройте калибровочный график зави­ симости оптической плотности от мутности.

Измерение мутности проводится в неотфильтрованной пробе воды. В качестве раствора сравнения используется отфильтрованная вода исследуемой пробы.

Проведите определение оптической плотности исследуемой во­ ды на спектрофотометре « Ю Н И К О 1201» при длине волны 530 нм.

По полученному значению оптической плотности определите на калибровочном графике соответствующее значение мутности для ис­ следуемого образца. Результат запишите в табл. 1, после чего сделай­ те вывод о соответствии исследуемой воды нормативу ГОСТ.

6. Водородный показатель (рН).

(СОз~), гидрокарбонат-ионов (НСО3), гидроксид-ионов ( О Н ~ ), сво­ бодного С 0, солей, подверженных гидролизу, гуминовых веществ и т.д.

В большинстве природных вод рН находится в пределах 6,5-8,5;

более низкие значения рН могут быть в кислых болотных почвах.

В исследуемой пробе рН определяют двумя способами:

1) Индикаторный метод - позволяет определить целочисленное значение рН; не подходит для измерения рН цветных растворов и суспензий.

На полоску универсальной индикаторной бумаги стеклянной палочкой нанесите каплю воды и определите значение рН по цветной шкале.

2) Потенциометрический метод - позволяет определять р Н любой воды независимо от окраски, мутности, солевого состава с точностью до 0,02 единиц. Измерение р Н растворов потенциометрическим методом проводят на рН-метре.

Выполните измерение рН в следующей последовательности:

- промойте электрод дистиллированной водой из промывалки, остатки воды уберите фильтровальной бумагой;

- внесите в химический стакан вместимостью 100 мл 50 мл ис­ следуемой воды и опустите электрод в раствор;

- через 3 мин запишите показания прибора в табл. 1.

Цветность После заполнения таблицы сделайте вывод о возможности ис­ пользования данной воды в качестве питьевой.

О П Р Е Д Е Л Е Н И Е С О Д Е Р Ж А Н И Я Ж Е Л Е З А (II, III)

ФОТОМЕТРИЧЕСКИМ МЕТОДОМ

Железо входит в группу переходных металлов. Его непосредст­ венными соседями в периодической системе Д.И. Менделеева явля­ ются такие тяжелые металлы, как медь, марганец, кобальт, цинк, каждый из которых вносит определенный вклад в реакции, связанные с метаболизмом растений. Одна из характерных особенностей этой группы металлов - сильная координационная способность и образо­ вание за счет координационных связей внутрикомплексных (хелатных) соединений практически со всеми органическими веществами в живых организмах.

В поверхностных водах железо содержится в виде достаточно прочного, устойчивого гуминового комплекса железа (II, III), в под­ земных водах встречается, главным образом, в виде гидрокарбоната Fe(HC0 ).

При контакте подземной воды с воздухом гидрокарбонат железа окисляется с образованием бурых хлопьев Fe(OH), придающих во­ де мутность и желтую окраску (если содержание железа превышает 0,3 мг/л). При концентрации железа выше 1 мг/л вода приобретает вяжущий привкус. В питьевой воде по ГОСТу содержание железа не должно превышать 0,3 мг/л.

Фотометрический метод определения содержания железа осно­ ван на том, что сульфосалициловая кислота в щелочной среде (рН = = 8,0-11,5) образует с ионами железа окрашенные в желтый цвет комплексные соединения, поэтому не требуется ни предварительного окисления, ни предварительного восстановления. Интенсивность ок­ раски образующихся комплексов пропорциональна концентрации же­ леза в растворе. Ее измеряют на спектрофотометре «ЮНИКО 1201» и по величине оптической плотности определяют концентрацию железа.

Для определения концентрации железа (II, III) в исследуемом рас­ творе необходимо предварительно построить калибровочный график зависимости оптической плотности от концентрации железа (II, III). Для построения калибровочного графика готовят серию водных растворов железоаммонийных квасцов ( N H F e ( S 0 ) • 1 2 Н 0 ) с заданной кон­ центрацией железа 0; 0,5; 1,0; 1,5; 2,0; 2,5; 3,0 мг/л. Оптическую плот­ ность измеряют в кювете с толщиной оптического слоя 2 см при X = Для измерения оптической плотности раствор готовят следую­ щим образом: в коническую колбу вместимостью 50 мл вносят мер­ ной пипеткой 1-20 мл рабочего стандартного раствора железоаммонийных квасцов, 1 мл которого содержит 0,005 мг железа. Далее до­ бавляют 1 мл 2 М раствора NH C1, 1 мл 20 %-го раствора сульфосалициловой кислоты, 1 мл 10 %-го раствора аммиака. Объем раствора в мерной колбе доводят до метки дистиллированной водой. Через 5 мин после смешивания реагентов проводят измерения оптической плотно­ сти окрашенных комплексов в сравнении с 50 мл дистиллированной воды, в которую добавлены те же реактивы.

Получают следующие значения оптических плотностей и соот­ ветствующие им значения концентрации железа:

Концентрация железа, мг/л Оптическая плотность По полученным данным постройте калибровочный график зави­ симости оптической плотности от концентрации железа, откладывая на оси абсцисс значения концентрации железа, мг/л, а на оси ординат - со­ ответствующие значения оптической плотности.

Для определения концентрации железа (II, III) получите у пре­ подавателя раствор для анализа в мерной колбе. Доведите раствор в колбе до метки дистиллированной водой и тщательно перемешайте содержимое. В коническую колбу вместимостью 50 мл мерной пипет­ кой внесите 10 мл исследуемого раствора, добавьте мерными пипет­ ками 1 мл 2 М раствора NH C1, 1 мл 20 %-го раствора сульфосалициловой кислоты, 1 мл 10 %-го раствора аммиака. Объем раствора в колбе доведите до метки дистиллированной водой, тщательно пере­ мешайте и через 5 мин измерьте оптическую плотность, как было описано выше. По калибровочному графику определите концентра­ цию железа в исследуемом растворе.

О П Р Е Д Е Л Е Н И Е С О Д Е Р Ж А Н И Я Ж Е Л Е З А (II) М Е Т О Д О М

ПЕРМАНГАНАТОМЕТРИЧЕСКОГО ТИТРОВАНИЯ

котором титрантом служит раствор перманганата калия. В процессе титрования анализируемого раствора малиново-фиолетовая окраска перманганата обесцвечивается. Однако после достижения точки экви­ валентности первая же избыточная капля окрашивает титруемый рас­ твор в бледно-розовый цвет. Данный метод анализа относится к без­ ындикаторным.

Перманганатометрия - один из лучших способов определения содержания железа в различных объектах. С предварительным вос­ становлением можно определять содержание V, M o, Cr, Sn, Sb, U, T i.

Кроме этого, перманганатометрия часто используется для определе­ реагируют все органические компоненты (в том числе гуминовые ки­ слоты почв и природных вод).

Перманганат калия не соответствует требованиям, предъявляе­ мым к стандартным веществам, так как содержит ряд примесей, по­ этому точную концентрацию раствора перманганата калия устанавли­ вают через 7-10 дней после его приготовления, когда полностью за­ вершились все окислительно-восстановительные процессы в данном растворе. Исходным веществом для стандартизации раствора КМПО 1. Приготовление стандартного раствора оксалата натрия.

Реакция между оксалатом натрия и перманганатом калия в ки­ слой среде протекает по уравнению В окислительно-восстановительной реакции фактор эквивалент­ ности окислителя или восстановителя ( Q рассчитывают как отноше­ ние единицы к числу электронов, участвующих в данном превраще­ Таким образом, молярные массы эквивалентов перманганата ка­ лия и оксалата натрия:

Масса оксалата натрия, необходимая для приготовления 250 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/л, рассчи­ тывается по формуле где с (1/2 Na C 0 ) - молярная концентрация эквивалента раствора оксалата Исходя из расчетов, на технических весах взвесьте около 0,84 г оксалата натрия в бюксе, предварительно взвешенном на аналитиче­ ских весах. Взвесьте бюкс с оксалатом натрия на аналитических ве­ сах. Результаты взвешивания запишите в табл. 2.

Взвешиваемый предмет Пустой бюкс Бюкс с оксалатом натрия Навеску N a C 0 перенесите через воронку в мерную колбу вмес­ тимостью 250 мл. Небольшим количеством дистиллированной воды из промывалки ополосните бюкс и вылейте содержимое в колбу.

Ополосните воронку из промывалки.

Налейте в колбу приблизительно на 1/3 ее объема дистиллиро­ ванной воды, снимите воронку и перемешайте раствор круговыми движениями колбы до полного растворения оксалата натрия. Добавь­ те в колбу дистиллированной воды примерно на 0,5 см ниже метки, а затем доведите уровень до метки, прибавляя воду по каплям пипет­ кой, при этом нижний край мениска раствора должен совмещаться с меткой на горлышке колбы.

Закройте колбу пробкой и перемешайте раствор, несколько раз переворачивая колбу.

Рассчитайте титр, г/мл, и молярную концентрацию эквивалента, моль/л, раствора оксалата натрия с точностью до четырех значащих цифр:

2. Определение точной концентрации раствора перманганата калия.

Получите у лаборанта рабочий раствор перманганата калия.

Этим раствором промойте бюретку.

Заполните бюретку через воронку раствором перманганата ка­ лия так, чтобы мениск был выше нулевого деления. Заполните носик бюретки раствором, удалив из него пузырьки воздуха.

Уберите воронку и установите уровень раствора в бюретке на нулевое деление по нижнему краю мениска. Если нижний край мени­ ска плохо виден, установите по верхнему краю.

Мерную пипетку вместимостью 10 мл промойте раствором ок­ салата натрия и отмерьте 10 мл этого раствора в коническую колбу.

Отмерьте цилиндром 6 мл 2н. раствора H2SO4 if, = 1/2) и добавьте к раствору оксалата натрия. Нагрейте колбу до появления конденсата на ее стенках и титруйте горячий раствор перманганатом калия. По­ сле добавления каждой капли КМПО4 раствор перемешивайте до обесцвечивания. Титрование закончите при появлении слабо-розовой окраски, не исчезающей в течение 30 с. Запишите в лабораторный журнал объем раствора КМПО4, израсходованный на титрование.

Титрование необходимо повторить не менее 3 раз, при этом рас­ хождение между результатами не должно превышать 0,2 мл.

На титрование 10 мл раствора Na2C204 было израсходовано К М п 0, мл:

ность) раствора КМПО4 по формуле, моль/л, где F ( N a C 0 ) - объем раствора оксалата натрия, K ( N a C 0 ) = 10 мл.

3. Определение содержания железа (II) в растворе.

При титровании перманганатом калия раствора соли железа (II) в кислой среде протекает следующая реакция:

В данном случае для железа f = 1, поэтому М (Fe ) = M ( F e ) = = 55,85 г/моль.

Исследуемый раствор получите у преподавателя в мерной колбе вместимостью 50 мл. Содержимое колбы доведите дистиллированной водой до метки и тщательно перемешайте, переворачивая колбу не­ сколько раз.

В коническую колбу вместимостью 100 мл мерной пипеткой внесите 10 мл исследуемого раствора, добавьте с помощью мерного цилиндра 8 мл 2н. раствора H S 0 (f = 1/2) и на холоде (при нагрева­ нии F e активно окисляется кислородом воздуха в Fe ) оттитруйте содержимое колбы из бюретки раствором перманганата калия до по­ явления бледно-розовой окраски, не исчезающей в течение 30 с. Тит­ рование повторите 3-4 раза.

На титрование 10 мл исследуемого раствора соли железа (II) было израсходовано К М п 0, мл: ность) исследуемого раствора соли железа (II), моль/л:

где V(Q ) объем раствора соли железа (II), K(Fe ) = 10 мл.

Массу железа (II) в исследуемом растворе определите по сле­ дующей формуле, г:

где V- объем исследуемого раствора.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ ХЛОРИДОВ

МЕТОДОМ ОСАДИТЕЛЬНОГО ТИТРОВАНИЯ

Высокая растворимость хлоридов объясняет широкое распро­ странение их во всех природных водах. В проточных водоемах со­ держание хлоридов обычно невелико (20-30 мг/л). Незагрязненные грунтовые воды в местах с несолончаковой почвой обычно содержат до 30-50 мг/л хлорид-ионов. В водах, фильтрующихся через солонча­ ковую почву, в 1 л могут содержаться сотни и даже тысячи милли­ граммов хлоридов. Вода, содержащая хлориды в концентрации более 350 мг/л, имеет солоноватый привкус, а при концентрации хлоридов 500-1000 мг/л - неблагоприятна для человека.

По ГОСТу содержание хлоридов в водопроводной воде не должно превышать 350 мг/л.

Определение хлорид-ионов в данной работе проводится мето­ дом аргентометрии с фиксированием точки эквивалентности по мето­ ду Мора. Метод Мора основан на прямом титровании хлорид-ионов раствором нитрата серебра в присутствии индикатора - хромата калия ( К С г 0 ). Определение проводят в нейтральных или слабощелочных средах (рН = 7-10), так как в кислых средах растворяется осадок хро­ мата серебра, а в сильнощелочных средах разлагается нитрат серебра с выделением осадка A g 0.

При наличии в исследуемом растворе хлорид-ионов нитрат се­ ребра взаимодействует с ними согласно следующему уравнению:

После полного осаждения хлорид-ионов нитрат серебра реаги­ рует с индикатором К С г 0 с образованием оранжево-красного осадка:

Рабочим раствором при определении хлорид-ионов служит 0,01М раствор нитрата серебра, точную концентрацию которого уста­ навливают по стандартному раствору хлорида натрия.

1. Приготовление стандартного раствора хлорида натрия.

Масса хлорида натрия, необходимая для приготовления 1 л 0,01М раствора N a C l, где с (NaCl) - молярная концентрация раствора, моль/л;

Согласно расчетам, в предварительно взвешенном бюксе взвесь­ те сначала на технических, а затем на аналитических весах около 0,6 г хлорида натрия. Результаты взвешивания занесите в табл. 3.

Взвешиваемый предмет Пустой бюкс Бюкс с NaCl Навеска NaCl Примечание. Цифры в таблице указывают на порядок взвешивания.

Навеску N a C l перенесите через воронку с коротким концом в мерную колбу вместимостью 1 л. Затем небольшим количеством дис­ тиллированной воды из промывалки сполосните бюкс, его крышечку и воронку так, чтобы вся соль была смыта в колбу. Налейте в мерную колбу на 1/3 ее объема дистиллированной воды, снимите воронку и перемешайте раствор до полного растворения соли. Затем доведите уровень раствора в колбе до метки.

Рассчитайте титр, г/мл, и молярную концентрацию, моль/л, при­ готовленного раствора с точностью до четырех значащих цифр:

2. Приготовление стандартизированного раствора нитрата серебра.

Масса нитрата серебра, необходимая для приготовления 250 мл где с (AgN0 ) - молярная концентрация раствора, моль/л;

Исходя из расчетов, на технических весах взвесьте около 0,42 г A g N 0. Навеску нитрата серебра растворите в 250 мл дистиллирован­ ной воды. Приготовленный раствор перелейте в склянку из темного стекла, так как на свету нитрат серебра разлагается с выделением сво­ бодного серебра.

3. Определение точной концентрации раствора нитрата се­ ребра.

Бюретку подготовьте к титрованию и заполните раствором нит­ рата серебра.

В две конические колбы вместимостью 250 мл с помощью мер­ ной пипетки внесите по 10 мл стандартного раствора N a C l, с помо­ щью мерного цилиндра - по 90 мл дистиллированной воды и в каж­ дую колбу добавьте по 5-7 капель индикатора - 5 %-ного раствора К Сг0.

Содержимое одной из колб оттитруйте раствором нитрата се­ ребра до перехода лимонно-желтой окраски в оранжево-красную, а вторую колбу используйте как образец для сравнения. Титрование повторите 3-4 раза.

На титрование 10 мл стандартного раствора N a C l израсходовано раствора A g N 0, мл: По закону эквивалентов вещества реагируют друг с другом в эк­ вивалентных количествах. Для A g N 0 и N a C l f = 1, поэтому для этих веществ вместо молярных концентраций эквивалентов можно исполь­ зовать молярные концентрации, моль/л:

где K(NaCl) - объем раствора хлорида натрия, F(NaCl) = 10 мл.

4. Определение содержания хлорид-ионов в растворе.

Получите у преподавателя исследуемый раствор в мерной колбе вместимостью 100 мл и доведите уровень раствора до метки дистил­ лированной водой.

В коническую колбу вместимостью 250 мл внесите мерной пи­ петкой 10 мл исследуемого раствора, мерным цилиндром - 90 мл дис­ тиллированной воды и добавьте 5-7 капель индикатора - 5 %-ного раствора К С Ю. Оттитруйте содержимое колбы раствором нитрата серебра до перехода лимонно-желтой окраски в оранжево-красную.

Титрование повторите 3-4 раза.

На титрование 10 мл исследуемого раствора израсходовано рас­ твора A g N 0, мл: Рассчитайте молярную концентрацию, моль/л, и массу, г, хло­ рид-ионов в исследуемом растворе по следующим формулам:

где V(Cl ) - объем раствора, взятого на титрование, V(Cl ) = 10 мл;

М(С1 ) - молярная масса хлорид-иона, г/моль;

V- объем исследуемого раствора, V= 0,1 л.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ МЕДИ МЕТОДОМ

ЙОДОМЕТРИЧЕСКОГО ТИТРОВАНИЯ

Медь и ее соединения являются очень токсичными для почвен­ ной микрофлоры, а также для всех представителей водной флоры и фауны и человека. Основными антропогенными источниками поступ­ ления меди в окружающую среду являются предприятия цветной ме­ таллургии, транспорт, пестициды, продукты сжигания углеродного топлива.

По ГОСТу содержание меди (суммарное) в водопроводной воде не должно превышать 1 мг/л.

Метод йодометрического титрования при определении меди основан на окислительно-восстановительной реакции между ионами меди (II) и йодидом калия.

ЙОДИДОМ

творимая соль C u l. Прямое титрование в данном случае неприменимо, т.к. трудно зафиксировать точку эквивалентности. Поэтому применя­ ется косвенное титрование: к исследуемому раствору соли меди (II) добавляют избыток раствора K I, дают раствору постоять для завер­ шения реакции, а затем титруют выделившийся йод раствором тио­ сульфата натрия в присутствии крахмала. Поскольку тиосульфат на­ трия не отвечает требованиям, предъявляемым к стандартным веще­ ствам, готовят раствор примерной концентрации, а потом устанавли­ вают точную концентрацию по стандартному раствору дихромата ка­ лия. К смеси йодида калия и серной кислоты добавляют определен­ ный объем раствора К С г 0, при этом выделяется эквивалентное ко­ личество йода. Выделившийся йод титруют раствором тиосульфата натрия.

1. Приготовление стандартного раствора дихромата калия.

Реакция между йодидом калия и дихроматом калия в кислой среде протекает по уравнению хромата калия Масса дихромата калия, необходимая для приготовления 250 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,02 моль/л, рассчи­ тывается по формуле где с ( 1 / 6 К С г 0 ) - молярная концентрация эквивалента раствора К Сг 07, предварительно взвешенном на аналитических весах. Взвесьте бюкс с дихроматом калия на аналитических весах. Результаты взвешивания запишите в табл. 4.

Взвешиваемый предмет Пустой бюкс Бюкс с дихроматом калия Примечание. Цифры в таблице указывают на порядок взвешивания.

вместимостью 250 мл. Небольшим количеством дистиллированной воды из промывалки ополосните бюкс и вылейте содержимое в колбу.

Ополосните воронку из промывалки.

Налейте в колбу приблизительно на 1/3 ее объема дистиллиро­ ванной воды, снимите воронку и перемешайте раствор круговыми движениями колбы до полного растворения дихромата калия. Добавь­ те в колбу дистиллированной воды примерно на 0,5 см ниже метки, а затем доведите уровень до метки, прибавляя воду по каплям пипет­ кой, при этом нижний край мениска раствора должен совмещаться с меткой на горлышке колбы.

Закройте колбу пробкой и перемешайте раствор, несколько раз переворачивая колбу.

Рассчитайте титр, г/мл, и молярную концентрацию эквивалента, моль/л, раствора с точностью до четырех значащих цифр:

2. Приготовление рабочего раствора тиосульфата натрия.

Реакция между йодом и тиосульфатом натрия протекает по уравнению сульфата натрия 0,02 н. раствора N a S 0 (f = 1) рассчитывается по формуле где с (Na S 03) - молярная концентрация раствора тиосульфата натрия, В колбу вместимостью 1 л налейте 500 мл дистиллированной воды, нагрейте до кипения и кипятите в течение 3-5 мин для предот­ вращения разложения тиосульфата натрия под действием кислорода воздуха и углекислого газа. Закройте колбу пробкой с хлоркальциевой трубкой и охладите.

Добавьте в колбу Na C03 (на кончике шпателя) для устойчиво­ Закройте колбу пробкой и перемешайте раствор круговыми движе­ ниями колбы до полного растворения солей.

3. Определение точной концентрации раствора тиосульфата натрия.

Заполните бюретку через воронку раствором тиосульфата на­ трия так, чтобы мениск был выше нулевого деления. Заполните носик бюретки раствором, удалив из него пузырьки воздуха.

Уберите воронку и установите уровень раствора в бюретке на нулевое деление по нижнему краю мениска.

Мерную пипетку вместимостью 10 мл промойте раствором ди­ хромата калия и отмерьте 10 мл этого раствора в коническую колбу.

Отмерьте цилиндром 2-2,5 мл раствора K I и 5-6 мл 2 н. раствора сер­ ной кислоты и добавьте к раствору дихромата калия. Накройте колбу часовым стеклом, чтобы предупредить потери от улетучивания йода, и выдержите в темноте 5 мин для завершения реакции. Затем снимите часовое стекло, ополосните его над колбой дистиллированной водой из промывалки и добавьте в колбу около 80 мл дистиллированной во­ ды. Полученный раствор титруйте раствором тиосульфата натрия до соломенно-желтого цвета, после чего добавьте в колбу 2-2,5 мл рас­ твора крахмала и продолжайте титровать до исчезновения синей ок­ раски раствора. Запишите в лабораторный журнал объем раствора Na S 03, израсходованный на титрование.

Титрование необходимо повторить не менее 3 раз, при этом рас­ хождение между результатами не должно превышать 0,2 мл.

Na S 03, мл:

Концентрацию раствора тиосульфата натрия рассчитайте по формуле где К ( К С г 0 ) - объем раствора дихромата калия, F ( K C r 0 ) = 10 мл.

4. Определение содержания меди в растворе.

Получите у лаборанта исследуемый раствор в мерной колбе вместимостью 50 мл, добавьте в него 3 мл 2 н. раствора СНзСООН.

Долейте в колбу дистиллированной воды до метки, закройте колбу пробкой и перемешайте ее содержимое, переворачивая колбу не­ сколько раз.

В коническую колбу отберите 10 мл исследуемого раствора с помощью мерной пипетки, добавьте 5 мл 20 %-ного раствора K I. За­ кройте часовым стеклом и выдержите в темноте 5 мин, затем тит­ руйте раствором тиосульфата натрия до бледно-желтого цвета. До­ бавьте 2-3 мл раствора крахмала и продолжайте титровать до исчез­ новения синей окраски раствора. Осадок C u l должен иметь цвет сло­ новой кости.

Уравнение протекающей реакции имеет вид На титрование 10 мл исследуемого раствора соли меди (II) было Рассчитайте концентрацию раствора соли меди (II) где F(Cu ) - объем раствора, взятого на титрование, К(Си ) =10 мл.

Рассчитайте массу меди в 50 мл исследуемого раствора, г:

где М (Си) - молярная масса эквивалента меди, К - объем исследуемого раствора, V= 0,05 л.

КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ

ОБЩЕЙ ЖЕСТКОСТИ ВОДЫ.

РЕАГЕНТНОЕ УСТРАНЕНИЕ СОЛЕЙ ЖЕСТКОСТИ

Жесткость - это природное свойство воды, обусловленное нали­ чием в ней растворимых солей кальция и магния. Жесткость воды ха­ рактеризуют молярной концентрацией эквивалентов ионов кальция и магния (f = 1/2) и выражают в ммоль/л.

ную (некарбонатную) жесткость воды.

Временная жесткость определяется содержанием в воде гидро­ карбонатов, при кипячении они разлагаются:

Жесткость воды при этом устраняется или уменьшается. Поэтому временную жесткость называют устранимой.

При кипячении вместе с карбонатом кальция и гидроксидом магния происходит соосаждение и некоторых других соединений.

Например, Постоянная жесткость определяется наличием в воде сульфатов и хлоридов кальция и магния и при кипячении не уменьшается.

Сумма временной и постоянной жесткости составляет общую жесткость воды. По величине общей жесткости воду условно подраз­ деляют на 5 групп:

Жесткая вода непригодна для многих технологических процес­ сов, так как соли жесткости осаждаются на стенках котлов и других аппаратов, снижая эффективность этих устройств. Вода с общей же­ сткостью свыше 10 ммоль/л имеет неприятный привкус.

Для питьевого водоснабжения используют воду с общей жест­ костью не более 7 ммоль/л, а для хозяйственных и промышленных целей - с общей жесткостью не более 3,5 ммоль/л.

Для умягчения воды, т.е. устранения жесткости, применяют тер­ мический способ (кипячение), химические и ионообменные методы.

Химические методы устраняют и временную, и постоянную же­ сткость воды. Они основаны на переводе гидрокарбонатов, хлоридов, сульфатов магния и кальция в практически нерастворимые соедине­ ния. В качестве реагентов для умягчения воды чаще всего используют известь - Са(ОН) (известковый метод), соду - N a C 0 3 (содовый ме­ тод), ортофосфат натрия - N a P 0 (фосфатный метод).

Ионообменный метод умягчения воды является самым эффек­ тивным. Он основан на способности природных и искусственных вы­ сокомолекулярных соединений - ионитов - обменивать входящие в их состав подвижные ионы на ионы, находящиеся в растворе. По зна­ ку заряда обменивающихся ионов иониты делятся на катиониты и аниониты.

M g. Например:

С помощью анионитов, имеющих подвижные О Н " - и о н ы, вода освобождается от кислотных анионов. Например:

Пропуская воду последовательно через Н - к а т и о н и т и ОН~-анионит, можно полностью удалить все ионы, т.е. провести химическое обессоливание воды.

1. Определение общей жесткости воды.

Общую жесткость воды определяют методом комплексонометрического титрования. Метод основан на точном измерении объема комплексона III (трилона Б) известной концентрации, израсходован­ ного на титрование исследуемой пробы воды. Трилон Б (двунатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты) связывает катионы каль­ ция и магния, находящиеся в воде, в прочные комплексы:

Протеканию реакции способствует слабощелочная среда (рН = = 8-10). Для создания такой среды добавляют аммонийный буферный раствор (смесь N H O H и NH C1), который способен поддерживать р Н раствора практически постоянным.

Титрование заключается в постепенном приливании к пробе во­ ды раствора трилона Б из бюретки до достижения точки эквивалент­ ности. Момент окончания реакции (точку эквивалентности) устанав­ ливают по изменению окраски индикатора - эриохрома черного. Эриохром черный в присутствии катионов кальция и магния окрашивает раствор в вишнево-красный цвет, а при отсутствии этих катионов - в синий цвет.

Для проведения анализа полученную пробу воды ( 1 л ) разделите на две равные части. Одну часть используйте для определения общей жесткости воды в исходной пробе, а вторую - для последующего уст­ ранения жесткости.

Для определения общей жесткости в исходной пробе воды в кони­ ческую колбу вместимостью 250 мл внесите мерной пипеткой 100 мл анализируемой воды, добавьте 5 мл аммонийного буферного раство­ ра, отмеренного с помощью цилиндра, и 0,2-0,3 г сухого индикатора эриохрома черного, в результате раствор должен приобрести насы­ щенную вишнево-красную окраску. Полученный раствор оттитруйте из бюретки раствором трилона Б до перехода окраски в синюю. Оп­ ределите по бюретке объем трилона Б, израсходованный на титрование. Проведите титрование 4 раза. Результаты параллельных опреде­ лений не должны отличаться более чем на 0,2 мл.

На титрование 100 мл воды расходуется следующий объем рас­ твора трилона Б, мл:

Вычислите общую жесткость воды по формуле, ммоль/л, где с (тр.Б) - молярная концентрация эквивалента (нормальность) раствора F ( H 0 ) - объем исследуемой воды; К(Н 0) = 100 мл;

1000 - коэффициент пересчета в ммоль.

2. Устранение общей жесткости воды.

Для устранения общей жесткости воды воспользуемся содовым методом, химизм которого можно представить следующими реакциями:

После введения реагента ( N a C 0 ) в исследуемую воду проис­ ходит образование малорастворимых соединений, но процесс со­ зревания осадка длительный и сложный. При этом скорость осаж­ дения может быть увеличена за счет повышения температуры до 80-90 °С, постоянного перемешивания воды, применения коагулян­ Для наиболее полного умягчения воды рекомендуется использо­ вать 50 % избыток реагента; на созревание крупнокристаллического осадка, который легко отфильтровывается, благоприятно влияет вы­ держивание реагента в растворе в течение некоторого времени.

Во многих технологических процессах общая жесткость воды не должна превышать 3-3,5 ммоль/л. Поэтому навеску кристаллической соды (NazCCb • 10Н О), необходимую для умягчения исследуемой во­ ды до общей жесткости 3 ммоль/л, рассчитайте по формуле, мг, где 1,5 - коэффициент, учитывающий введение 50 %-го из­ М, (Na C0 • 10Н О) - молярная масса эквивалента кристаллической со­ Рассчитанную навеску N a C 0 • 10Н О взвесьте на технических весах и растворите в 0,5 л анализируемой воды. Перемешайте круго­ выми движениями содержимое колбы до полного растворения соли и оставьте раствор до следующего занятия для созревания осадка.

Отстоявшийся раствор, не перемешивая, аккуратно отфильтруй­ те через стеклянную воронку с бумажным фильтром в коническую колбу вместимостью 500 мл. Затем определите остаточную жесткость анализируемой пробы воды по методике, приведенной выше. Прове­ дите титрование 4 раза. Результаты параллельных определений не должны отличаться более чем на 0,2 мл.

На титрование 100 мл умягченной воды расходуется следующий объем раствора трилона Б, мл:

Вычислите остаточную жесткость воды по формуле, ммоль/л, По полученным результатам сделайте вывод об эффективности использования содового метода для устранения жесткости воды.

1. Вычислите жесткость воды, зная, что в 500 л ее содержится 2. Какая масса C a S 0 содержится в 1 м воды, если жесткость, обусловленная присутствием этой соли, равна 4 ммоль/л?

3. В 1 л воды содержится 36,47 мг ионов магния и 50,1 мг ионов кальция. Чему равна жесткость этой воды?

4. Вода, содержащая только сульфат магния, имеет жесткость 7 ммоль/л. Какая масса сульфата магния содержится в 300 л этой воды?

5. Вычислите жесткость воды, зная, что в 600 л ее содержится 65,7 г гидрокарбоната магния и 61,2 г сульфата кальция.

6. В 200 л воды содержится 50 г сульфата магния. Вычислите жесткость этой воды.

7. В 1 м воды содержится 140 г сульфата магния. Вычислите жесткость этой воды.

8. Вода, содержащая только гидрокарбонат магния, имеет жест­ кость 9 ммоль/л. Какая масса гидрокарбоната магния содержится в 200 л этой воды?

9. Какая масса C a S 0 содержится в 200 л воды, если жесткость, обусловленная присутствием этой соли, равна 8 ммоль/л?

10. Вода, содержащая только гидрокарбонат кальция, имеет же­ сткость 7 ммоль/л. Какая масса гидрокарбоната кальция содержится в 500 л этой воды?

11. Чему равна карбонатная жесткость воды, если в 1 л ее со­ держится 0,292 г гидрокарбоната магния и 0,2025 г гидрокарбоната кальция?

12. Вода, содержащая только хлорид магния, имеет жесткость 5 ммоль/л. Какая масса хлорида магния содержится в 1 м этой воды?

13. Вычислите жесткость воды, зная, что в 300 л ее содержится 180 г гидрокарбоната магния.

14. В 10 л воды содержится 0,516 г ионов магния. Чему равна жесткость этой воды?

15. В 200 л воды содержится 8,06 г ионов кальция. Чему равна жесткость этой воды?

16. Какую массу соды надо прибавить к 500 л воды, чтобы уст­ ранить жесткость, равную 5 ммоль/л?

17. Какую массу ортофосфата натрия надо прибавить к 300 л во­ ды, чтобы устранить жесткость, равную 7 ммоль/л?

18. Какую массу карбоната натрия надо прибавить к 400 л воды, чтобы устранить жесткость, равную 6 ммоль/л?

19. К 1 м жесткой воды прибавили 132,5 г карбоната натрия.

Насколько понизилась жесткость?

20. Чему равна жесткость воды, если для ее устранения к 50 л воды потребовалось прибавить 21,2 г карбоната натрия?

21. Какую массу Са(ОН) надо прибавить к 2,5 л воды, чтобы устранить ее жесткость, равную 4 ммоль/л?

22. Какую массу карбоната натрия надо прибавить к 0,1 м воды, чтобы устранить жесткость, равную 4,8 ммоль/л?

23. К 100 л жесткой воды прибавили 12,95 г гидроксида кальция.

Насколько понизилась карбонатная жесткость?

24. Какую массу гидроксида кальция надо прибавить к 275 л во­ ды, чтобы устранить ее карбонатную жесткость, равную 5,5 ммоль/л?

устранить ее жесткость, равную 6,5 ммоль/л?

26. К 800 л жесткой воды прибавили 100 г ортофосфата натрия.

Насколько понизилась жесткость?

27. Какую массу карбоната натрия надо прибавить к 700 л воды, чтобы устранить жесткость, равную 8 ммоль/л?

28. Чему равна жесткость воды, если для ее устранения к 200 л воды потребовалось прибавить 80 г карбоната натрия?

29. К 500 л жесткой воды прибавили 60,8 г карбоната натрия.

Насколько понизилась жесткость?

30. Какую массу гидроксида кальция надо прибавить к 600 л во­ ды, чтобы устранить ее карбонатную жесткость, равную 7 ммоль/л?

31. Вычислите карбонатную жесткость воды, зная, что на титро­ вание 100 мл этой воды, содержащей гидрокарбонат кальция, потре­ бовалось 6,2 мл 0,08 н. раствора НС1.

32. Жесткость воды, в которой растворен только гидрокарбонат кальция, равна 8 ммоль/л. Какой объем 0,1 н. раствора НС1 потребу­ ется для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 75 мл этой воды?

33. Вычислите карбонатную жесткость воды, если на титрование 0,1 л воды, содержащей гидрокарбонат магния, израсходовано 7,2 мл 0,12 н. раствора НС1.

34. На титрование 50 мл воды израсходовано 4,8 мл 0,1 н. рас­ твора НС1. Чему равна карбонатная жесткость воды.

35. Вычислите карбонатную жесткость воды, зная, что на титро­ вание 100 мл этой воды, содержащей гидрокарбонат магния, потребо­ валось 8,1 мл 0,05 н. раствора НС1.

36. Жесткость воды, в которой растворен только гидрокарбонат магния, равна 6 ммоль/л. Какой объем 0,1 н. раствора НС1 потребует­ ся для реакции с гидрокарбонатом магния, содержащимся в 100 мл этой воды?

37. На титрование 50 мл воды израсходовано 5,8 мл 0,08 н. рас­ твора НС1. Чему равна карбонатная жесткость воды?

38. На титрование 50 мл воды израсходовано 5 мл 0,1 н. раство­ ра НС1. Чему равна карбонатная жесткость воды?

39. Вычислите карбонатную жесткость воды, зная, что на титро­ вание 50 мл этой воды, содержащей гидрокарбонат кальция, потребо­ валось 5,6 мл 0,05 н. раствора НС1.

40. Жесткость воды, в которой растворен только гидрокарбонат кальция, равна 5 ммоль/л. Какой объем 0,1 н. раствора НС1 потребу­ ется для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 100 мл этой воды?

41. Вычислите карбонатную жесткость воды, зная, что на титро­ вание 0,1 л этой воды, содержащей гидрокарбонат магния, потребова­ лось 6 мл 0,01 н. раствора НС1.

42. Вычислите карбонатную жесткость воды, зная, что на титро­ вание 50 мл этой воды, содержащей гидрокарбонат магния, потребо­ валось 5 мл 0,1 н. раствора НС1.

43. Жесткость воды, в которой растворен только гидрокарбонат кальция, равна 7 ммоль/л. Какой объем 0,05 н. раствора НС1 потребу­ ется для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 50 мл этой воды?

44. На титрование 100 мл воды израсходовано 8 мл 0,1 н. рас­ твора НС1. Чему равна карбонатная жесткость воды?

45. Вычислите карбонатную жесткость воды, зная, что на титро­ вание 100 мл этой воды, содержащей гидрокарбонат кальция, потре­ бовалось 4,5 мл 0,12 н. раствора НС1.

1. Дайте названия следующим комплексным соединениям, оп­ ределите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя. Напишите уравне­ ния диссоциации этих соединений в водных растворах и выражения для константы диссоциации и константы нестойкости комплексных ионов соединений:

3) Na [Cd(CN) ]; [Сг(Н 0) С1 ]С1;

8) Na [Pt(CN) Cl ]; [ A g ( N H ) ] C l ;

15) K [ P d C l ] ; [Ir(NH ) Cl]Cl ;

16) [Fe(H 0) ](C10 ) ; Na [Fe(CN) ];

19) [Cr(NH ) ] ( N 0 ) ; N a [Co(CN) Cl ];

37) Na [Al(OH) ]; [Co(NH ) S0 ]Br;

2. Составьте координационные формулы комплексных соедине­ ний по данным таблицы, дайте названия соединениям:

№ КомплексообразоваИсходные соединения № КомплексообразоваИсходные соединения 1. Голдовская Л.Ф. Химия окружающей среды. - 3-е изд. - М.:

Мир: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - 295 с.

2. Егоров В.В. Экологическая химия: учеб. пособие. - СПб.:

Лань, 2 0 0 9. - 192 с.

3. Государственный контроль качества воды. - 2-е изд., перераб.

и доп. - М.: И П К Издательство стандартов, 2003. - 776 с.

ОГЛАВЛЕНИЕ

Лабораторная работа № 1. Определение показателей, Лабораторная работа № 2. Определение содержания Лабораторная работа № 3. Определение содержания железа (II) методом перманганатометрического титрования Лабораторная работа № 4. Определение содержания Лабораторная работа № 5. Определение содержания Лабораторная работа № 6. Комплексонометрическое определение общей жесткости воды. Реагентное

 




Похожие работы:

«ВАСИЛИНА ТУРСУНАЙ КАЖЫМУРАТОВНА Влияние органических и минеральных удобрений на плодородие лугово-каштановой почвы и продуктивность горчицы в плодосменном севообороте орошаемой зоны юго-востока Казахстана Диссертация на соискание ученой степени доктора философии (PhD) по специальности 6D080800 - Агрохимия и почвоведение Научные консультанты: доктор сельскохозяйственных наук, профессор Умбетов А.К.;...»

«ПОЧВЫ И ТЕХНОГЕННЫЕ ПОВЕРХНОСТНЫЕ ОБРАЗОВАНИЯ В ГОРОДСКИХ ЛАНДШАФТАХ Монография Владивосток 2012 Министерство образования и науки Российской Федерации Дальневосточный федеральный университет Биолого-почвенный институт ДВО РАН Тихоокеанский государственный университет Общество почвоведов им. В.В. Докучаева Ковалева Г.В., Старожилов В.Т., Дербенцева А.М., Назаркина А.В., Майорова Л.П., Матвеенко Т.И., Семаль В.А., Морозова Г.Ю. ПОЧВЫ И ТЕХНОГЕННЫЕ ПОВЕРХНОСТНЫЕ ОБРАЗОВАНИЯ В ГОРОДСКИХ ЛАНДШАФТАХ...»

«МІНІСТЕРСТВО АГРАРНОЇ ПОЛІТИКИ ТА ПРОДОВОЛЬСТВА УКРАЇНИ УМАНСЬКИЙ НАЦІОНАЛЬНИЙ УНІВЕРСИТЕТ САДІВНИЦТВА ЗБІРНИК СТУДЕНТСЬКИХ НАУКОВИХ ПРАЦЬ присвячений 210 річниці від дня народження директора Головного училища садівництва, професора Олександра Давидовича Нордмана Частина ІІІ СІЛЬСЬКОГОСПОДАРСЬКІ, БІОЛОГІЧНІ І ГУМАНІТАРНІ НАУКИ Умань – 2013 УДК 63 (06) Збірник студентських наукових праць Уманського національного університету садівництва – / Редкол.: О.О. Непочатенко (відп. ред.) та ін. – Умань:...»

«Сергей Соколов Схватка за будущее Серия Несущие Свет, книга 2 Сергей Соколов Схватка за будущее: АСТ, АСТ Москва; Москва; 2008 ISBN 978-5-17-054848-4, 978-5-9713-9483-9 Аннотация Разумные существа с аурой цвета индиго. Единственные, кто способен активизировать маяки – порталы, оставшиеся от древней, давным-давно покинувшей нашу Галактику расы. Носителей ауры индиго очень, очень мало. За каждого из них, не важно, гуманоида или нет, могущественнейшие из космических цивилизаций – Свободная...»

«Министерство сельского хозяйства Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования Пермская государственная сельскохозяйственная академия имени академика Д.Н. Прянишникова МОЛОДЕЖНАЯ НАУКА 2014: ТЕХНОЛОГИИ, ИННОВАЦИИ Материалы Всероссийской научно-практической конференции, молодых ученых, аспирантов и студентов (Пермь, 11-14 марта 2014 года) Часть 1 Пермь ИПЦ Прокростъ 2014 1 УДК 374.3 ББК 74 М 754 Научная редколлегия:...»

«МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА И ПРОДОВОЛЬСТВИЯ РЕСПУБЛИКИ БЕЛАРУСЬ УЧРЕЖДЕНИЕ ОБРАЗОВАНИЯ ГРОДНЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Кафедра энтомологии и биологической защиты растений Вредители зерновых культур Практическое пособие для слушателей факультета повышения квалификации и студентов агрономических специальностей Гродно 2010 УДК 633.1: 632.7(083.132) ББК 44.6 В 81 Автор: Л.Г. Слепченко. Рецензент: кандидат сельскохозяйственных наук Е.В. Сидунова. Вредители зерновых культур :...»

«РОССИЙСКАЯ АКАДЕМИЯ СЕЛЬСКОХОЗЯЙСТВЕННЫХ НАУК ГОСУДАРСТВЕННОЕ НАУЧНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВСЕРОССИЙСКИЙ НАУЧНО-ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ ИСТИТУТ СЕЛЬСКОХОЗЯЙСТВЕННОЙ РАДИОЛОГИИ И АГРОЭКОЛОГИИ (ГНУ ВНИИСХРАЭ) МЕТОДИКА ОЦЕНКИ РАДИОЛОГИЧЕСКОЙ БЕЗОПАСНОСТИ И ЭКОНОМИЧЕСКОЙ ЭФФЕКТИВНОСТИ ПРИМЕНЕНИЯ РЕАБИЛИТАЦИОННЫХ МЕРОПРИЯТИЙ В АГРАРНОПРОМЫШЛЕННОМ КОМПЛЕКСЕ Обнинск-2007 УДК УДК 574:577.391 Методика разработана в ГНУ Всероссийский научно-исследовательский институт сельскохозяйственной радиологии и агроэкологии РАСХН...»

«Министерство сельского хозяйства Российской Федерации ФГБОУ ВПО Вологодская государственная молочнохозяйственная академия имени Н.В. Верещагина Первая ступень в наук е Сборник трудов ВГМХА по результатам работы II Ежегодной научно-практической студенческой конференции Технологический факультет Посвящается 95-летию со дня рождения профессора О.Г. Котовой Вологда – Молочное 2013 г. ББК 65.9 (2 Рос – 4 Вол) П-266 П-266 Первая ступень в науке. Сборник трудов ВГМХА по результатам работы II Ежегодной...»

«БАКИНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ (АЗЕРБАЙДЖАН) ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ МОЛДОВЫ (МОЛДОВА) ГРОДНЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМ. ЯНКИ КУПАЛЫ (БЕЛАРУСЬ) ЕВРАЗИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМ. Л.М. ГУМИЛЕВА (КАЗАХСТАН) ИНСТИТУТ ПСИХОТЕРАПИИ И ПСИХОЛОГИЧЕСКОГО КОНСУЛЬТИРОВАНИЯ (ГЕРМАНИЯ) КАЗАХСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМ. АЛЬ-ФАРАБИ (КАЗАХСТАН) КАЛМЫЦКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ (РОССИЯ) КИЕВСКИЙ СЛАВИСТИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ (УКРАИНА) МИНСКИЙ ИНСТИТУТ УПРАВЛЕНИЯ (БЕЛАРУСЬ)...»

«Государственное бюджетное образовательное учреждение Высшего профессионального образования Иркутский государственный медицинский университет Министерства здравоохранения России И.А. Мурашкина, Г.И. Аксенова, И.Б. Васильев Порошки Учебное пособие Иркутск ИГМУ 2013 УДК 615.453.2 (075.8) ББК 52.8.я.73 М96 Рекомендовано ФМС фармацевтического факультета ИГМУ для самостоятельной работы студентов фармацевтического факультета заочной формы обучения при изучении фармацевтической технологии № 2 от 24...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА ПЕНЗЕНСКОЙ ОБЛАСТИ ПЕНЗЕНСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ СЕЛЬСКОХОЗЯЙСТВЕННАЯ АКАДЕМИЯ САРАТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Н.И. Вавилова САМАРСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ СЕЛЬСКОХОЗЯЙСТВЕННАЯ АКАДЕМИЯ МЕЖОТРАСЛЕВОЙ НАУЧНО-ИНФОРМАЦИОННЫЙ ЦЕНТР ПЕНЗЕНСКОЙ ГОСУДАРСТВЕННОЙ СЕЛЬСКОХОЗЯЙСТВЕННОЙ АКАДЕМИИ БУХГАЛТЕРСКИЙ УЧЁТ, АНАЛИЗ, АУДИТ И НАЛОГООБЛОЖЕНИЕ:...»

«Министерство сельского хозяйства Российской Федерации ФГБОУ ВПО Вологодская государственная молочнохозяйственная академия имени Н.В. Верещагина ВГМХА Ф ЗИ Молочное Первая ступень в наук е Сборник трудов ВГМХА по результатам работы Ежегодной научно-практической студенческой конференции Зооинженерный факультет Вологда – Молочное 2012 ББК 65.9 (2 Рос – 4 Вол) П-266 Редакционная коллегия: к. с.-х. н. доцент Кулакова Т.С. к. с.-х. н. доцент Третьяков Е.А. к. с.-х. н. доцент Механикова М.В. к.биол....»

«М. И. Смирнов ЭТНОГРАФИЧЕСКИЕ МАТЕРИАЛЫ ПО ПЕРЕСЛАВЛЬ-ЗАЛЕССКОМУ УЕЗДУ, ВЛАДИМИРСКОЙ ГУБЕРНИИ. СВАДЕБНЫЕ ОБРЯДЫ И ПЕСНИ, ПЕСНИ КРУГОВЫЕ И ПРОХОДНЫЕ, ЛЕГЕНДЫ ИГРЫ. И СКАЗКИ Москва 2008 ББК 82.3(2Рос-4Яр)-6 С 50 Издание подготовлено ПКИ — Переславской Краеведческой Инициативой. Редактор А. Ю. Фоменко. Печатается по: Смирнов, М. И. Этнографические материалы по Переславль-Залесскому уезду, Владимирской губернии. Свадебные обряды и песни, песни круговые и проходные, игры. Легенды и сказки / М. И....»

«Федеральное агентство по образованию ГОУ ВПО Иркутский государственный университет БИОЛОГО-ПОЧВЕННЫЙ ФАКУЛЬТЕТ А. В. ЛИШТВА ЛИХЕНОЛОГИЯ УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ПОСОБИЕ УДК 582.29 ББК 28.591 Л67 Печатается по решению ученого совета биолого-почвенного факультета Иркутского государственного университета Рецензенты: канд. биол. наук, доц. каф. ботаники и генетики ИГУ Т. М. Янчук; канд. биол. наук, доц. каф. биологии ИГПУ Е. Н. Максимова Лиштва А. В. Лихенология : учеб.-метод. пособие / А. В. Лиштва. –...»

«Федеральное государственное бюджетное учреждение наук и ИНСТИТУТ ВОДНЫХ И ЭКОЛОГИЧЕСКИХ ПРОБЛЕМ Дальневосточного отделения РАН Российская конференция с международным участием РЕГИОНЫ НОВОГО ОСВОЕНИЯ: ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ И ПРАКТИЧЕСКИЕ ВОПРОСЫ ИЗУЧЕНИЯ И СОХРАНЕНИЯ БИОЛОГИЧЕСКОГО И ЛАНДШАФТНОГО РАЗНООБРАЗИЯ 15-18 октября 2012 г. г. Хабаровск Сборник докладов УДК 502.7:582(571.6); 591(571.62) Конференция с международным участием Регионы нового освоения: теоретические и практические вопросы изучения и...»

«Белгородский государственный технологический университет имени В.Г. Шухова Сибирский государственный аэрокосмический университет имени академика М.Ф. Решетнева Харьковская государственная академия физической культуры Харьковский национальный технический университет сельского хозяйства имени П.Василенко Харьковская государственная академия дизайна и искусств Харьковский национальный медицинский университет Физическое воспитание и спорт в высших учебных заведениях VII международная научная...»

«1 Научно-учебный центр Бирюч Н.И. Конюхов ЭКОНОМИЧЕСКИЙ КРИЗИС: КОСМОС И ЛЮДИ Москва - Бирюч 2014     2 УДК 338.24 ББК 65.050 К65 К65 Экономический кризис: Космос и люди [Текст] / Н.И. Конюхов.. – М.; Издательство Перо, 2014. – 229 с. ISBN 978-5-00086-066-3 Резонансы гравитационных и магнитных полей небесных тел являются одним из важных факторов, влияющих на развитие человечества. Экономические кризисы являются следствием действий людей. Но начинаются они чаще, когда Земля попадает в зону...»

«Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования САРАТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ имени В.И. Разумовского КАФЕДРА ОБЩЕЙ БИОЛОГИИ, ФАРМАКОГНОЗИИ И БОТАНИКИ Методические рекомендации по выполнению и оформлению курсовых работ по фармакогнозии для студентов фармацевтического факультета Саратов 2012 УДК 615.32 (075.8) ББК 52.82я73 М545 Методические рекомендации по выполнению и оформлению курсовых работ по фармакогнозии составлены в...»

«Министерство сельского хозяйства РФ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ ОРЛОВСКОЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ УДК 334.73.021 УТВЕРЖДАЮ № госрегистрации Проректор ФГБОУ ВПО Орел ГАУ Инв. №11 по научной работе _В.С. Буяров __ _г. ОТЧЕТ О НАУЧНО-ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКОЙ РАБОТЕ по теме: СОВЕРШЕНСТВОВАНИЕ МЕХАНИЗМОВ КООПЕРАЦИИ МАЛЫХ ФОРМ ХОЗЯЙСТВОВАНИЯ В СЕЛЬСКОЙ МЕСТНОСТИ ОРЛОВСКОЙ ОБЛАСТИ (окончательный) Руководитель темы Н.И....»

«МИНЗДРАВСОЦРАЗВИТИЯ РОССИИ Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования ИРКУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Министерства здравоохранения и социального развития Российской Федерации (ГБОУ ВПО ИГМУ Минздравсоцразвития России) Г.М. Федосеева, В.М. Мирович ЛЕКАРСТВЕННЫЕ РАСТЕНИЯ И ЛЕКАРСТВЕННОЕ РАСТИТЕЛЬНОЕ СЫРЬЕ, СОДЕРЖАЩИЕ ПОЛИСАХАРИДЫ Учебно-методическое пособие к практическим занятиям по фармакогнозии Рекомендовано ФМС...»






 
© 2013 www.seluk.ru - «Бесплатная электронная библиотека»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.