WWW.SELUK.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

 

Pages:   || 2 |

«Кафедра химии ОБЩАЯ ХИМИЯ С ОСНОВАМИ АНАЛИТИЧЕСКОЙ Учебно-методическое пособие для студентов факультета заочного обучения по специальностям 1-74 03 02 Ветеринарная ...»

-- [ Страница 1 ] --

Министерство сельского хозяйства и продовольствия

Республики Беларусь

Учреждение образования

«Витебская ордена «Знак Почета» государственная академия

ветеринарной медицины»

Кафедра химии

ОБЩАЯ ХИМИЯ С ОСНОВАМИ

АНАЛИТИЧЕСКОЙ

Учебно-методическое пособие для студентов факультета заочного обучения

по специальностям 1-74 03 02 «Ветеринарная медицина» и

1-74 03 01 «Зоотехния»

Витебск

ВГАВМ

2012

УДК 54 (07) (075.8)

ББК 24.1я73

Х73

Рекомендовано к изданию редакционно-издательским советом

УО «Витебская ордена «Знак почета» государственная

академия ветеринарной медицины»

от 06.07.2012 г. (протокол № 2) Авторы:

проф. В.М. Холод, доц. Л.Н. Громова, ст. преподаватель Т.В. Пипкина, ст.

преподаватель О.В. Господарик Рецензенты:

канд. вет. наук, доц. Н. Г. Толкач, канд. биол. наук, доц. Л. М. Кудрявцева Общая химия с основами аналитической : учеб. - метод. пособие Х73 для студентов факультета заочного обучения по специальностям 1- 02 «Ветеринарная медицина» и 1-74 03 01 «Зоотехния» В.М.Холод [и др.] – Витебск : ВГАВМ, 2012. – 60 с.

ISВN 978-985-512-680- Учебно-методическое пособие составлено в соответствии с типовой учебной программой по общей химии с основами аналитической для высших учебных заведений по специальностям «Ветеринарная медицина»

и «Зоотехния». Оно состоит из 4 разделов. В первый включены теоретические вопросы, которые отражают наиболее важные разделы общей, физической и аналитической химии, которые необходимы для понимания химических основ процессов жизнедеятельности. Во втором разделе приведены примеры решения задач, которые окажут существенную помощь в выполнении предложенных контрольных работ.

В третьем разделе представлены варианты контрольных работ, одну из которых нужно выполнить до начала сессии. В четвертом разделе представлены лабораторные работы, которые выполняются в период учебной сессии с той целью, чтобы студенты-заочники могли заранее ознакомиться с ними.

УДК 54 (07) (075.8) ББК 24.1я ©Холод В.М., Громова Л.Н., Пипкина ISВN 978-985-512-680- Т.В., Господарик О.В., © УО «Витебская ордена «Знак Почета»

государственная академия ветеринарной медицины»,

СОДЕРЖАНИЕ

Введение 1. Теоретические вопросы 1.1. Основные законы и понятия химии 1.2. Основные закономерности протекания химических реакций 1.3. Строение вещества 1.4. Растворы 1.5. Окислительно-восстановительные реакции 1.6. Комплексные соединения 1.7. Основы аналитической химии 1.8. Химия элементов 2. Примеры решения задач 3. Варианты контрольных работ 4.Лабораторные работы 4.1. Метод кислотно-основного титрования 4.2. Метод комплексонометрии 4.3. Фотоэлектроколориметрическое определение содержания меди в растворе сульфата меди Литература Приложение Введение Учебно-методическое пособие составлено для студентов заочного факультета специальности «Ветеринарная медицина» и «Зоотехния» с целью оказания помощи при работе в межсессионный период и выполнении контрольных работ.

Химия является одной из естественно-научных дисциплин, предшествующих дисциплинам клинического цикла и создающих необходимую теоретическую базу для их изучения. Обмен веществ, лежащий в основе процессов жизнедеятельности, представляет совокупность химических реакций, происходящих в строго определенной последовательности и локализованных в определенных структурах организма (отдельных органах, тканях, клетках, органеллах клеток). Химические методы широко используются в различных лабораториях сельскохозяйственного профиля (ветеринарных, биохимических, токсикологических, агрохимических) и играют важную роль при диагностике и профилактике заболеваний животных. Химический синтез является основной в изготовлении лекарственных средств, кормовых добавок, минеральных удобрений, различных средств борьбы с вредителями и болезнями растений. Поэтому в зависимости от того, насколько успешно будет пройден этот этап обучения, зависит дальнейшая профессиональная подготовка студентов, обучающихся по данной специальности.

Данное учебно-методическое пособие состоит из 4 разделов. В первый включены теоретические вопросы, отражающие наиболее важные разделы общей, физической и аналитической химии, которые необходимы для понимания химических основ процессов жизнедеятельности и позволяют изучить основные химические и физико-химические методы, наиболее часто используемые в биологических исследованиях.

Изучение свойств некоторых s-, p-, d- элементов и их соединений позволяе более полно понять химических основы процессов, происходящих в организме животных, способствует пониманию физиологических, токсикологических, фармакологических свойств различных соединений.

Во втором разделе приведены примеры решения задач по термодинамике, кинетике, теории растворов и другим разделам изучаемого курса, что поможет выполнению предложенных контрольных работ.

В третьем разделе представлены варианты контрольных работ, одну из которых нужно выполнить до начала сессии. В контрольную работу входит 10 вопросов: 4-5 теоретических и 5-6 задач.

В четвертом разделе приведены лабораторные работы, которые необходимо выполнить в период нахождения на учебной сессии в академии.

Для более успешного и качественного выполнения этих работ Вам необходимо в межсессионный период ознакомиться с методиками выполнения этих работ, характером расчетов и формой оформления экспериментальной части. Это позволит Вам в условиях крайне ограниченного времени, выделяемого на лабораторно-практические занятия, быстро и качественно справится с выполнением лабораторной работы.

Для того чтобы наиболее эффективно подготовиться к предстоящей сессии и успешно сдать экзамен (зачет) по предмету необходимо:

Составить подробный конспект по теоретическим вопросам (раздел 1), используя соответствующую литературу (приведена в конце учебнометодического пособия).

Ознакомиться с решением типовых задач (раздел 2) Выполнить один из вариантов контрольной работы.

При выполнении контрольной работы можно использовать любую учебную литературу, но в первую очередь ту, которая наиболее соответствует учебному плану специальности «Ветеринарная медицина» и «Зоотехния» [1, 5].

Каждый студент выполняет вариант контрольного задания, соответствующего двум последним цифрам зачтной книжки. Таблица вариантов контрольной работы приведена в конце пособия. Контрольная работа, выполненная не по своему варианту, преподавателем не рецензируется и не зачитывается.

Ответы на теоретические вопросы должны быть ясными, четкими и краткими, при этом не допускается переписывание текста из учебника. При описании химических свойств веществ обязательно приводить уравнения химических реакций. Решение задач должно включать расчетные формулы, уравнения химических уравнений, математическое выражение законов и правил. В случае необходимости следует приводить краткое пояснение при выполнении вспомогательных расчетов, весь ход решения расчетов и все математические преобразования. Задачи должны быть решены простейшим путем.

Контрольная работа должна быть аккуратно выполнена в отдельной тетради, четким почерком. Для замечаний рецензента необходимо оставлять поля 3-4 см. Номера и условия задач следует переписывать в том порядке, в каком они указаны в задании. Контрольная работа должна быть подписана студентом с указанием даты ее выполнения. Оформленная в соответствии с указанными требованиями контрольная работа высылается на рецензирование в академию. В соответствии с замечаниями рецензента студент вносит исправления и дополнения в конце тетради, а не в рецензируемом тексте.

Если контрольная работа не зачтена, то следует исправить ошибки и недочеты в соответствии с указаниями рецензента и выслать на повторное рецензирование.

1. Предмет и задачи химии. Место химии в системе естественных наук. Химия и биология. Химизация сельского хозяйства.

2. Атомно-молекулярное учение. Молекула, химический элемент.

Относительная атомная и относительная молекулярная масса. Моль.

Молярная масса.

3. Закон сохранения массы и энергии. Закон постоянства состава. Закон эквивалентов. Эквивалент, фактор эквивалентности, молярные массы эквивалента элементов и химических соединений.

1.2. Основные закономерности протекания химических реакций 4. Понятие о системе и фазе. Системы гомогенные и гетерогенные, открытые, закрытые и изолированные. Внутренняя энергия системы. Первый закон термодинамики.

5. Тепловые эффекты реакций (ТЭР). Энтальпия, закон Гесса и его следствия.

Определение ТЭР на его основе закона Гесса. Термохимические уравнения.

Определения калорийности пищи и кормов.

6. Энтропия – мера беспорядка в системе. Расчет изменения энтропии в ходе реакции.

7. Второй закон термодинамики. Свободная энергия Гиббса. Направленность химических процессов. Экзэргонические и эндэргонические реакции. Связь свободной энергии с энтальпийным и энтропийным факторами.

8. Скорость химических реакций. Зависимость скорости от концентрации реагирующих веществ. Закон действующих масс. Константа скорости реакций. Порядок реакции.

9. Влияние температуры на скорость реакции. Правило Вант-Гоффа.

Температурный коэффициент. Энергия активации. Уравнение Аррениуса.

10.Катализаторы, сущность действия катализаторов. Гомогенный и гетерогенный катализ. Ферменты - биологические катализаторы.

11.Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие, константа равновесия. Принцип Ле-Шателье. Связь стандартной свободной энергии и константы равновесия.

12.Современные представления о строении атома. Двойственная природа электрона. Атомная орбиталь. Квантовые числа, характеризующие состояние электрона в атоме.

13.Электронная оболочка атома, ее строение. Принцип наименьшей энергии, принцип Паули, правило Гунда, правило Клечковского.

14.Ковалентная связь. Объяснение ковалентной связи в рамках метода валентных связей (ВС). Определение валентности по методу ВС. Донорноакцепторный механизм образования связи.

15.Направленность ковалентной связи, - и -связи. Гибридизация атомных орбиталей. Типы гибридизации и геометрическая форма молекул. Строение молекулы аммиака и воды.

16.Полярные и неполярные молекулы. Дипольный момент. Ионная связь, свойства ионной связи, примеры веществ с ионной связью.

17.Межмолекулярные взаимодействия. Ориентационное, индукционное и дисперсионное взаимодействие. Водородная связь. Биологическая роль водородной связи.





18.Растворы. Образование растворов. Сольваты. Гидраты. Энергетика растворения. Растворимость твердых, жидких и газообразных веществ в воде.

Закон Генри. Закон Сеченова. Растворы в живом организме.

19.Способы выражения состава растворов. Массовая доля (процентная концентрация по массе), объемная доля, мольная доля. Молярная, моляльная, нормальная концентрация (молярная концентрация эквивалента). Титр.

20.Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Растворы изотонические, гипотонические, гипертонические. Роль осмотического давления в биологических системах.

21.Свойства растворов неэлектролитов. Понижение давления насыщенного пара над раствором. Повышение температуры кипения, понижение температуры замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем.

Определение молекулярной массы растворенного вещества.

22.Слабые электролиты. Константа диссоциации. Степень диссоциации, влияние на нее различных факторов. Закон разведения Оствальда. Смещение равновесия в растворах слабых электролитов.

23.Сильные электролиты. Активность и коэффициент активности иона. Ионная сила раствора.

24.Свойства водных растворов электролитов. Изотонический коэффициент.

Основы теории электролитической диссоциации. Диссоциация кислот, солей, оснований. Электролиты в организме животных и человека.

25.Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН). Индикаторный и электрометрический методы определения рН. Устройство хлорсеребряного, стеклянного электродов. Значение концентрации ионов водорода для биологических жидкостей.

26.Буферные растворы. Виды буферных растворов и механизм их действия.

Буферные растворы в организме животных. Буферная емкость.

27.Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза. Типичные случаи гидролиза солей.

28.Коллоидные растворы: методы получения, способы очистки. Молекулярнокинетические и оптические свойства коллоидных растворов. Коллоидные растворы в живом организме.

29.Строение коллоидных частиц. Мицелла, гранула. Термодинамический и электрокинетический потенциалы. Электрофорез, электроосмос.

Устойчивость коллоидных растворов. Коагуляция, пептизация, коллоидная защита.

30.Структура и свойства растворов высокомолекулярных соединений (ВМС):

набухание, растворение, осмотическое давление, вязкость, высаливание, денатурация. Мембранное равновесие Доннана. Понятие о суспензиях и эмульсиях и их свойства.

1.5. Окислительно-восстановительные реакции 31.Электронная теория окислительно-восстановительных реакций. Примеры окислителей и восстановителей. Классификация окислительно-восстановительных реакций. Окислительно-восстановительные процессы в живом организме.

32.Электродные, окислительно-восстановительные потенциалы. Устройство водородного электрода. Направление окислительно-восстановительных реакций. Уравнение Нернста. Определение ЭДС (Е0) и связь со свободной энергией Гиббса (G).

33.Комплексные соединения. Особенности структуры комплексных соединений. Химическая связь в комплексных соединениях. Внутрикомплексные соединения.

34.Диссоциация комплексных соединений. Константа нестойкости комплексного иона. Номенклатура комплексных соединений. Биологическая роль комплексных соединений.

35.Качественный анализ, его основные понятия, виды. Аналитические реакции.

36.Титриметрический (объемный) анализ. Титр, титрованные растворы, способы их получения. Мерная посуда. Точка эквивалентности, ее определение.

Вычисления по результатам анализа.

37.Метод кислотно-основного титрования. Титранты. Индикаторы.

38.Метод комплексонометрии (трилонометрия), индикаторы, механизм их действия, вычисления.

39.Ред-окс-методы. Перманганатометрия. Иодометрия.

40.Метод осаждения. Аргентометрия (метод Мора и Фольгарда).

41.Физико-химические методы анализа. Колориметрия. Хроматография.

Потенциометрия.

42.Общая характеристика элементов VIIА группы. Химические свойства фтора.

Фтор как микроэлемент. Аналитические реакции на ионы галогенов.

43.Соляная кислота, ее химические свойства. Хлориды, аналитические реакции на ион Сl-. Кислородсодержащие соединения хлора. Хлорноватистая, хлорноватая, хлорная кислоты и их соли. Хлорная известь, свойства, определение активного хлора.

44.Характеристика химических свойств брома и иода. Иод как микроэлемент.

Водородные и кислородсодержащие соединения этих элементов, аналитические реакции на ионы Вr- и I-. Количественное определение галогенидионов методами Мора и Фольгарда.

45.Элементы VIА группы. Общая характеристика. Кислород, озон, их химические свойства. Кислород как органогенный элемент. Роль кислорода в жизнедеятельности организмов.

46.Вода. Строение молекулы, физические и химические свойства.

Биологическая роль. Кристаллогидраты. Аквакомплексы.

47.Пероксид водорода. Химические свойства, окислительно-восстановительная двойственность. Пероксид водорода в организме. Применение пероксида водорода в ветеринарии.

48.Сера как органогенный элемент. Физические и химические свойства серы.

Водородные соединения серы. Сероводород и сероводородная кислота, их химические свойства. Аналитические реакции на ион S2-.

49.Кислородные соединения серы. Оксид серы (IV) и сернистая кислота, ее соли, их химические свойства. Аналитические реакции на ион SO32-.

Использование соединений серы в сельском хозяйстве.

50.Оксид серы (VI). Серная кислота, химические свойства. Аналитические реакции на ион SO42-.

51.Элементы VA группы. Общая характеристика элементов группы. Азот, физические и химические свойства. Азот как органогенный элемент. Азотные удобрения.

52.Водородные соединения азота. Аммиак, характерные химические реакции.

Аналитические реакции на ион NН4+. Использование аммиака и солей аммония в сельском хозяйстве, животноводстве.

53.Кислородные соединения азота. Оксиды. Азотистая кислота, нитриты. Их химические свойства. Окислительно-восстановительная двойственность.

Аналитические реакции на ион NO2.

54.Химическая особенность азотной кислоты, ее взаимодействие с металлами.

Аналитические реакции на ион NO3. Токсическое действие нитратов и нитритов.

55. Фосфор. Общая характеристика: электронное строение атома, степень окисления, биологическая роль. Химические свойства фосфора, его соединения с водородом и металлами.

56.Кислородные соединения фосфора. Фосфорные кислоты и их соли. Аналитические реакции на ион РО43–. Применение соединений фосфора в сельском хозяйстве. Фосфорные удобрения и подкормки.

57.Мышьяк, его химические свойства. Соединения мышьяка с водородом и металлами. Кислородсодержащие соединения мышьяка. Токсичность соединений мышьяка.

58.Элементы IVА группы. Общая характеристика: электронное строение атома, степень окисления, валентные состояния. Углерод как органогенный элемент, физические и химические свойства.

59.Оксид углерода (IV). Карбонаты и гидрокарбонаты. Оксид углерода (II).

Циановодородная кислота. Цианиды. Токсическое действие угарного газа и цианидов.

60.Элементы IА группы. Общая характеристика, электронное строение атома, степень окисления. Калий и натрий, химические свойства, биологическая роль. Аналитические реакции на ионы К+ и Na+. Оксиды, гидроксиды, соли калия и натрия, их свойства.

61.Элементы IIA группы. Общая характеристика. Магний и кальций, химические свойства. Роль кальция в жизнедеятельности организмов.

Соединения магния и кальция. Аналитические реакции на ионы Ва2+ и Mg2+.

Применение в животноводстве соединений кальция.

62.Жесткость воды, способы определения общей и карбонатной жесткости, устранение временной и постоянной жесткости.

63.d-элементы. Общая характеристика. Ртуть, свойства ртути и ее соединений.

Аналитические реакции на ионы Hg2+ и Hg22+. Соединения ртути как лекарственные препараты.

64.Цинк. Общая характеристика и свойства. Соединения цинка.

Аналитические реакции на ионы Zn. Амфотерность оксида и гидроксида.

Комплексные соединения. Биологическая роль.

65.Подгруппа меди. Химические свойства меди. Аналитические реакции на ион Cu2+. Применение соединений меди в сельском хозяйстве.

66.Марганец, общая характеристика. Химические свойства марганца. Аналитические реакции на ион Mn2+. Марганец как биогенный элемент.

67.Семейство железа, химические свойства. Железо, кобальт как биогенные элементы. Окислительно-восстановительные свойства соединений железа.

Комплексообразование. Аналитические реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.

Пример 1: Вычислить тепловой эффект реакции (Нор):

Решение: Так как тепловой эффект реакции (Нореакц.) равен сумме энтальпий образования продуктов реакции за вычетом суммы энтальпий образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов, то:

Нореакц = [2Но(MgO) + Но(С)] - [2Но(Mg) + Но(СO2)] = [2 (-602) + Пример 2: Возможно ли восстановление диоксида титана до свободного титана углеродом в стандартных условиях:

если Gообр.(СО) = -137 кДж/моль; Gообр.( С) = 0 кДж/моль;

Gообр.( ТiО2) = -887 кДж/моль; Gообр.( Тi) = 0 кДж/моль?

Решение: Изменение свободной энергии в ходе реакции рассчитывается аналогично тепловому эффекту реакции, поэтому:

Gореакц. = [Gообр(Тi) +2Gообр(СО)]- [Gообр(ТiО2) +2Gообр(С)] = Так как Gореакц 0, то восстановление диоксида титана графитом при стандартных условиях невозможно.

Пример 3: При сгорании 80 г серы выделяется 747 кДж энергии. Определите энтальпию (теплоту) образования диоксида серы.

Решение: Так как энтальпия образования вещества – тепловой эффект реакции образования 1 моль этого вещества из простых веществ (для образования 1 моль SO2 необходимо 32 г серы (1 моль)), то можно составить пропорцию:

при сгорании 80 г серы выделяется 747 кДж энергии;

Так как Н реакц = - Qреакц, то Нообр.(SО2) = -298,8 кДж/моль.

Пример 4: Как изменится скорость реакции 2 СО(г) + О2 (г) = 2 СО2 (г) при увеличении концентрации реагирующих веществ в 2 раза?

Решение: Исходя из закона действующих масс скорость реакции (v1) при начальных концентрациях равна:

При новых концентрациях СО и О2 скорость реакции (v2) будет равна:

Таким образом, скорость реакции увеличится в 8 раз.

Пример 5: Рассчитать константу равновесия в реакции:

если концентрации всех участвующих веществ в реакции в момент равновесия равны (моль/л): С(Н2О) = 0,42; С(СО2) = 0,58;

Пример 6: Рассчитать массовую долю соли в растворе, если 15 г соли растворено в 60 г воды.

Решение: Массовая доля вещества в растворе рассчитывается по формуле:

Пример 7: Какая масса кристаллогидрата карбоната натрия Na2CO3 10 H2O требуется, чтобы приготовить 300 г 2 %-го раствора карбоната натрия (в расчете на безводную соль)? Как приготовить такой раствор?

Решение: 1) Найдем, сколько необходимо граммов безводной соли для приготовления 300 г 2 %-го раствора:

2) Найдем, сколько необходимо взять граммов кристаллогидрата, чтобы безводной соли в нем содержалось 6 г:

М(Na2CO3) = 106 г/моль, М(Na2CO3 10 H2O) = 106 + 10 18 = 286 г/моль;

3) Найдем, сколько необходимо воды для приготовления раствора:

4) Приготовление раствора: отвесить 16,1 г соли, перенести в химический стакан и добавить 283,9 мл дистиллированной воды.

Перемешать до растворения навески.

Пример 8: Как приготовить 200 мл 0,2 М раствора гидроксида натрия?

Решение: 1) Рассчитаем навеску для приготовления раствора.

Двудецимолярным называется раствор, в 1 л которого содержится 0, моль растворенного вещества.

Приготовление раствора: отвесить 0,16 г NaOH, перенести в мерную колбу на 200 мл, добавить немного воды, растворить навеску и долить дистиллированную воду до метки.

Пример 9: Рассчитать, какой объем 90% серной кислоты с плотностью 1,82 г/см3 необходимо взять, чтобы приготовить 500 мл 0,2 н раствора.

Решение: 1) Найдем, какая масса серной кислоты содержится в 500 мл 0,2 н 2) Найдем массу 90% раствора, в котором содержится 4,9 г чистой 3) Найдем объем 90% раствора по формуле:

где р-ра – плотность раствора.

Пример 10: Рассчитать температуру замерзания раствора, содержащего 27 г глюкозы С6Н12О6 в 125 г воды.

Решение: Понижение температуры замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем можно найти по формуле закона Рауля:

где К – криоскопическая константа, К (Н2О) = 1,86о;

Сm – моляльная концентрация, которую надо предварительно Молярная масса глюкозы = 180 г/моль, отсюда моляльность раствора:

Пример 11: Вычислить осмотическое давление 0,5 М раствора глюкозы при 25оС.

Решение: Осмотическое давление находим по формуле:

где СМ – молярная концентрация, моль/л;

R = 8,31 Дж/мольК (универсальная газовая постоянная) Пример 12: Вычислить степень диссоциации гидроксида аммония в 0,01 М растворе. Константа диссоциации NH4OH равна 1,8 10-5.

Решение: Для расчета степени диссоциации используем формулу:

Пример 13: Рассчитать концентрацию ионов водорода и рН раствора, в котором концентрация ионов ОН- равна 10-3 моль/л.

Решение: Из ионного произведения воды [Н+] [ОН-] = 10-14 следует. Что концентрация ионов Н+ равна:

Пример 14: Рассчитать рН 0,001 н раствора НСl, считая диссоциацию кислоты Решение: Запишем уравнение диссоциацию соляной кислоты:

водорода равна концентрации кислоты:

Пример 15: Рассчитать рН 0,1М гидроксида аммония (К NH OH = 1,8 10-5) Решение: Диссоциация гидроксида аммония идет по уравнению концентрации электролита с учетом степени диссоциации его, т.е.:

Степень диссоциации можно рассчитать, зная константу диссоциации:

где С – молярная концентрация электролита.

Пример 16: Вычислить рН буферного раствора, содержащего в 1 л 0,1 моль уксусной кислоты и 0,1 моль ацетата натрия (К CH3COOH = 1,75 10 –5).

Решение: рН кислотного буфера рассчитаем по формуле:

Пример 17: Вычислить рН буферного раствора, полученного смешиванием 100 мл 0,2М раствора гидроксида аммония и 100 мл 0,1М раствора хлорида аммония (К NH OH = 1,8 10-5).

Решение: рН основного буфера рассчитаем по формуле После смешивания растворов концентрации уменьшились в 2 раза:

Пример 18: На титрование 10,0 мл раствора азотной кислоты в 3-х опытах затрачено соответственно 11,2; 11,3; 11,2 мл 0,102 н раствора буры (тетрабората натрия). Рассчитать эквивалентную концентрацию кислоты и ее массу в 200 мл раствора.

Решение: а) Из результатов 3-х титрований найдем среднее значение объема б) Рассчитаем эквивалентную концентрацию азотной кислоты по формуле в) Рассчитаем титр азотной кислоты:

г) Рассчитаем массу азотной кислоты в 200 мл раствора:

Пример 19: На титрование 10 мл раствора нитрата цинка в 3-х опытах израсходовано 9,2; 9,3; 9,3 мл 0,105 н раствора трилона Б.

Рассчитайте эквивалентную концентрацию и титр нитрата цинка, а также его массу в 150 мл раствора.

Решение: а) По результатам 3-х титрований найдем среднее значение объема б) Рассчитаем эквивалентную концентрацию нитрата цинка в в) Рассчитаем титр нитрата цинка в растворе:

г) Рассчитаем массу соли в 150 мл раствора:

Пример 20: К 30 мл 0,01 М раствора нитрата бария добавили 40 мл 0,005М раствора силиката натрия. Написать формулу мицеллы образующегося золя. К какому электроду при электрофорезе перемещается гранула золя?

Решение: а) Запишем уравнение реакции:

б) Определим, какое вещество в избытке:

Т.к. n(Ba(NO3)2) : n(Na2SiO3) по уравнению 1:1, то в избытке – Составные части мицеллы:[BaSiO3]m – ядро; n Ba2+ потенциалопределяющие ионы; 2 nNO3- - противоионы.

Т.к. гранула заряжена положительно, то при электрофорезе она передвигается к катоду.

1. Тепловые эффекты реакций. Термохимические уравнения. Закон Гесса и следствия из него. Определение на его основе тепловых эффектов реакций.

2. Понятие скорости химических реакций. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Закон действия масс.

3. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант- Гоффа. Роль осмотического давления в биологических процессах.

4. Титриметрический (объемный) анализ. Титрованные растворы, способы их получения. Точка эквивалентности и ее определение. Вычисления по результатам анализа.

5. Оксид серы (VI), строение, физические и химические свойства. Серная кислота, химические свойства. Аналитические реакции на ион SO4 2-.

6. Найти количество теплоты, выделяющееся при сгорании 60 л оксида углерода (II) Н обр(СО)=-110,5 кДж/моль; Н0обр(СО2)=-393,5 кДж/моль;

Н0обр(О2)=0 кДж/моль.

7. Какую массу гидроксида натрия необходимо взять для приготовления 100 мл 0,8 М раствора? Как приготовить такой раствор?

8. Из 500 г 30 % раствора Na2SO4 выпарили 100 г воды. Чему равна массовая доля Na2SO4 в полученном растворе?

9. На титрование 12 мл раствора гидроксида натрия израсходовано 15 мл 0,1н соляной кислоты. какая масса щелочи содержится в 2 мл такого раствора?

10. Определить рН раствора, в 1 л которого содержится 0,1 г NaOH.

1. Второй закон термодинамики. Свободная энергия (энергия Гиббса).

Экзергонические и эндергонические реакции. Направленность химических процессов.

2. Влияние температуры на скорость реакции. Правило Вант- Гоффа. Энергия активации. Уравнение Аррениуса.

3. Свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Законы Рауля.

Понижение давления насыщенного пара, повышение температуры кипения, понижение температуры замерзания.

4. Метод кислотно-основного титрования. Титранты. Индикаторы.

5. Оксид серы (IV), физические и химические свойства. Сернистая кислота и ее соли, их свойства. Аналитические реакции на ион SO32-.

6. Определить тепловой эффект реакции Н обр(SO2) = -296,9 кДж/моль; Н0обр(SO3) = -395,92 кДж/моль;

Н0обр(O2) = 0 кДж/моль.

7. Какую массу сульфата калия необходимо взять для приготовления 200 мл 0,2 М раствора? Как приготовить такой раствор?

8. Определить молярную, моляльную, молярную концентрацию эквивалента и титр раствора, в 100 мл которого содержится 0,033 г фосфорной кислоты.

9. На титрование 12,5 мл раствора соляной кислоты пошло 8,5 мл 0,08 н раствора гидроксида натрия. Какая масса соляной кислоты содержится в 3 л такого раствора?

10. Определить рН раствора, в 1 л которого содержится 0,365 г соляной кислоты.

1. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Константа равновесия, ее зависимость от различных факторов. Смещение равновесия.

Принцип Ле-Шателье.

2. Ковалентная связь, объяснение ковалентной связи в рамках метода валентных связей, насыщаемость и направленность ковалентной связи.

3. Слабые электролиты. Степень и константа диссоциации. Закон разведения Оствальда.

4. Метод комплексонометрии, индикаторы, механизм их действия, вычисления.

5. Водородные соединения азота. Аммиак, физические и химические свойства.

Аналитические реакции на ион NH4+.

6. Определить G0 реакции и возможность е осуществления G (NO) = 86,7 кДж/моль; G0(NO2) = 51,8 кДж/моль;

G0(O2) = 0 кДж/моль.

7. Определите массовую долю CuSO4 в растворе, полученном растворением 80 г медного купороса (CuSO45H2O) в 400г воды.

8. На титрование 15 мл раствора MgCl2 пошло 20 мл 0,01 н раствора трилона Б. Какая масса содержится в 2 л такого раствора?

9. Определите молярную концентрацию эквивалента и титр раствора, в 200 мл которого находится 1,42 г сульфата натрия.

10. Определить рН 0,001 М раствора NaOH.

1. Катализаторы, механизм действия катализаторов. Гомогенный и гетерогенный катализ.

2. Растворы. Тепловые эффекты растворения, энергетика растворения.

Растворимость, факторы от которых она зависит. Закон Генри. Закон Сеченова.

3. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН), его значение и методы определения.

4. Комплексные соединения, строение комплексных соединений.

5. Возможно ли восстановление CuO в стандартных условиях водородом G (CuO) = -127 кДж/моль; G0(H2O) = -228,8 кДж/моль;

G0(O) = 0 кДж/моль; G0 (Cu) = 0 кДж/моль.

6. Приготовлен раствор из 5 см3 30% раствора H2О2 и 20 см3 воды. Рассчитайте массовую долю H2O2 в полученном растворе (плотность раствора принять равной 1 г/см3).

7. Какой объем 90% H2SO4 ( = 1,82 г/см3) нужно взять для приготовления 500 мл 0,1 н раствора серной кислоты?

8. В качестве кормовой добавки используется дигидрофосфат аммония, содержащий примеси H3PO4. Для определения содержания кислоты из 5,44 г добавки приготовили 100 мл раствора. На титрование 10 мл этого раствора в присутствии метилоранжа затрачено в среднем 8,3 мл 0,012н раствора КОН. Рассчитать массовую долю свободной фосфорной кислоты в кормовой добавке.

9. Как изменится скорость прямой реакции при увеличении давления в системе в 3 раза?

10. Рассчитайте концентрацию ионов водорода и рН раствора, в котором концентрация ионов ОН равна 10-5 моль/л.

1. Закон эквивалентов. Химический эквивалент, фактор эквивалентности.

Молярная масса эквивалента, расчет молярных масс эквивалентов элементов и химических соединений (оксидов, оснований, кислот, солей).

2. Двойственная природа электрона. Атомная орбиталь, ее виды. Квантовые числа, характеризующие состояние электрона в атоме: главное, орбитальное, магнитное и спиновое.

3. Энтальпия. Стандартная энтальпия образования и стандартная энтальпия сгорания вещества. Использование этих термодинамических величин для расчетов тепловых эффектов реакций.

4. Сильные электролиты. Активность и коэффициент активности иона. Ионная сила раствора.

5. Кислородные соединения азота. Оксиды азота, азотистая кислота, нитриты, их химические свойства. Аналитические реакции на ион NO2 -.

6. При взаимодействии 2,1 г железа с серой выделилось 377 кДж теплоты.

Рассчитайте стандартную энтальпию образования сульфида серы.

7. Какая масса гидроксида калия требуется для приготовления 500 мл 0,01 М раствора? Как приготовить такой раствор?

8. Какой объем 96% раствора H2SO4 (=1,84 г/см3) необходимо взять для приготовления 300 г 20% раствора этого вещества?

9. На титрование 150 мл сточной воды, содержащей соли свинца, затрачено в среднем 12 мл раствора трилона Б, титр которого равен 0,003 г/мл.

Рассчитайте массу свинца в 1 л сточной воды.

10. Рассчитайте рН 0,1М раствора гидроксида аммония (К NH 4OH =1,810-5).

1. Полярные и неполярные молекулы. Дипольный момент. Ионная связь, свойства ионной связи, примеры веществ с ионной связью.

2. Диссоциация комплексных соединений. Константа нестойкости комплексного иона. Примеры диссоциации комплексных соединений кислот, оснований, солей.

3. Соляная кислота, химические свойства. Хлориды, аналитические реакции на хлорид-ион Cl. Кислородсодержащие кислоты хлора и их соли. Хлорная известь.

4. Элементы ІІА группы, общая характеристика. Магний, кальций, химические свойства, биологическая роль. Аналитические реакции на ионы Ва2+, Мg2+.

5. Определить количество теплоты, выделившейся в результате взаимодействия 2 г оксида кальция с водой, если известны стандартные энтальпии образования веществ:

6. Какая масса хлорида кальция требуется для приготовления 200 мл 0,2 н раствора? Как приготовить такой раствор?

7. На титрование 10 мл раствора нитрата цинка израсходовано в среднем 8,5 мл 0,11н раствора трилона Б. Рассчитайте титр раствора нитрата цинка и массу нитрата цинка в 500 мл раствора.

8. Определите концентрацию раствора уксусной кислоты, рН которого равен (КСН3СООН=1,8510-5).

9. Определите молярную массу неэлектролита, если водный раствор, содержащий 2 г неэлектролита в 400 мл воды, кипит при 100,030С (Е H 2 O =0,520).

10. Рассчитайте константу химического равновесия для реакции если начальная концентрация СОСl2 составляет 12 моль/л, а к моменту равновесия прореагировало 25% этого вещества.

1. Способы выражения состава растворов. Массовая, объемная, мольная доля.

Молярная, моляльная концентрация, молярная концентрация эквивалента (нормальная).

2. Коллоидные растворы: методы получения, способы очистки. Молекулярнокинетические и оптические свойства коллоидных растворов.

3. Химические свойства азотной кислоты. Аналитические реакции на ион NО3-.

Токсическое действие нитритов и нитратов.

4. Железо, химические свойства, биологическая роль, аналитические реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.

Перманганатометрия: сущность метода, титрант, определение точки эквивалентности.

6. Энергетические затраты коровы на образование 1 л молока составляют 3000 кДж. Какое количество глюкозы затрачивается на образование 20 л молока, если допустить, что процесс молокообразования энергетически обеспечивается только за счет окисления глюкозы по уравнению 7. Какую массу хлорида бария нужно взять для приготовления 250 мл 0,2н раствора? Как приготовить такой раствор?

8. Рассчитайте молярную концентрацию 75% раствора серной кислоты (плотность раствора 1,65 г/см3) 9. Вычислите рН буферного раствора, содержащего в 1 л 0,1 моль уксусной кислоты и 0,1 моль ацетата натрия (КСН3СООН=1,7510-5) 10. Какой объем 38% раствора НСl (=1,19 г/см3) следует взять для приготовления 1 л раствора с рН=2?

1. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР), окисление и восстановление. Электродные и окислительно-восстановительные потенциалы, уравнение Нернста. Определение возможности протекания и направления окислительно-восстановительных реакций.

2. Буферные растворы. Виды буферных растворов и механизм их действия.

Буферные растворы в организме животных.

3. Кислородные соединения фосфора. Фосфорные кислоты и их соли.

Фосфорные удобрения и подкормки. Аналитические реакции на ион РО43-.

4. Элементы ІА группы. Натрий, калий, химические свойства, биологическая роль. Аналитические реакции на катионы Nа+ и К+.

5. Межмолекулярные взаимодействия. Ориентационное, индукционное и дисперсионное взаимодействие. Водородная связь. Биологическая роль водородной связи.

6. В качестве заменителя протеина жвачным животным скармливают мочевину, которая в рубце подвержена гидролизу по уравнению Рассчитайте тепловой эффект гидролиза 120 г мочевины.

Н0обр (СО(NH2)2) = -319 кДж/моль; Н0обр (H2O) = -286 кДж/моль;

Н0обр (CO2) = -414 кДж/моль; Н0обр (NH3) = -70 кДж/моль.

7. К 500 мл раствора с массовой долей серной кислоты 98% ( = 1,84 г/мл) прибавили 3 л воды. Рассчитайте массовую долю серной кислоты в полученном растворе.

8. В 200 мл раствора содержится 1,74 г сульфата калия. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента и титр этого раствора.

9. Кислая среда желудочного сока свиньи (рН=1) обусловлена присутствием в нем соляной кислоты. Найдите массу кислоты, содержащейся в 500 мл желудочного сока.

10. Как изменится скорость прямой реакции если уменьшить давление в системе в 4 раза? уменьшить объем в 2 раза?

1. Коллоидные растворы. Строение коллоидных частиц. Электрофорез, электроосмос. Устойчивость коллоидных растворов. Коагуляция, пептизация, коллоидная защита.

2. Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза. Привести примеры гидролиза соли по катиону и аниону.

3. Характеристка химических свойств брома и иода, биологическая роль.

Аналитические реакции на ионы Br и I.

4. Медь, химические свойства, биологическая роль. Аналитические реакции на ион Сu2+.

5. Физико-химические методы анализа. Атомно-абсорбционная спектрометрия.

6. Вычислите изменение свободной энергии и оцените возможность протекания прямой реакции G обр(NH3) = -16 кДж/моль; G0обр(H2SO4) = -690 кДж/моль, G0обр((NH4)2SO4) = -901 кДж/моль.

7. Определить направление смещения равновесия при повышении давления для следующих реакций и объясните результат:

а) С(т)+Н2О(г) СО(г)+Н2(г);

б) РСl5(г) РСl3(г)+ Сl2(г);

в) N2O4(г) 2NO2(г).

8. Какую массу нитрата стронция нужно взять для приготовления 100 мл 0,02 н раствора? Как приготовить такой раствор?

9. Для наружной обработки ран используется 2 % раствор Н2О2. Рассчитайте, какой объем пергидроля (30% Н2О2) нужно взять для приготовления 200 г 2% раствора.

10. Вычислите рН буферного раствора, полученного смешиванием 100 мл 0,2М раствора гидроксида аммония и 100 мл 0,2М раствора хлорида аммония (КNH4OH=1,7510-5).

1. Физико-химические методы анализа. Хроматографические методы. Газовая, газо-жидкостная, жидкостная хроматография. Адсорбционная, ионообменная, распределительная хроматография.

2. Направленность ковалентной связи, - и -связи. Гибридизация атомных орбиталей, типы гибридизации. Строение молекулы аммиака.

3. Мышьяк. Соединения мышьяка с водородом и металлами, кислородосодержащие соединения мышьяка. Аналитические реакции обнаружения соединений мышьяка.

4. d-элементы, общая характеристика. Ртуть, физические и химические свойства. Аналитические реакции на ионы Hg2+, Hg22+.

5. При сгорании 40 г серы выделилось 303кДж энергии. Определить стандартную энтальпию образования сернистого газа SO2.

6. Какую массу медного купороса (CuSO45H2O) и воды необходимо взять для приготовления 200 г 5 % раствора сульфата меди (в расчете на безводную 7. Какой объем 90% раствора серной кислоты (=1,82 г/см3) необходимо взять для приготовления 500 мл 0,02н раствора?

8. В 2 л раствора находится 8 г NaOH. Чему равна молярная концентрация ионов Н+ и ОН- в этом растворе? Чему равен рН раствора?

9. Реакция при температуре 400 С протекает за 180 с. Температурный коэффициент реакции равен 3. За какое время завершится эта реакция при 10. В ветеринарной практике для внутривенных инъекций используют изотонический раствор глюкозы. Рассчитайте его молярную концентрацию, если осмотическое давление крови при 370С равно 750 кПа.

1. Свойства водных растворов электролитов. Основы теории электролитической диссоциации. Диссоциация кислот, оснований, солей (привести примеры). Электролиты в организме животных.

2. Определение тепловых эффектов реакции. Термохимические уравнения.

Закон Гесса и его следствия. Определение на его основе калорийности пищи и кормов.

3. Комплексные соединения. Структура комплексных соединений:

комплексообразователь, координационное число, лиганды, дентатность, внутренняя координационная сфера. Примеры.

4. Качественный анализ, виды качественного анализа. Аналитические реакции.

5. Пероксид водорода, физические и химические свойства. Применение пероксида водорода в ветеринарии.

6. Рассчитайте молярную концентрацию ионов Н+ и ОН- в 10-6 М растворе гидроксида натрия. Определите рН этого раствора.

7. Для внутривенных инъекций используется 0,05М раствор глюкозы. Какая масса глюкозы содержится в 500 мл такого раствора? Чему равна массовая доля глюкозы в этом растворе ( = 1 г/см3)?

8. Какую массу сульфата цинка нужно взять для приготовления 500 мл 0,01н раствора? Как приготовить такой раствор?

9. При какой температуре будет замерзать водный раствор этилового спирта, если массовая доля спирта составляет 25% (К H 2 O = 1,86°)?

10. При состоянии равновесия в системе N2+ 3Н2 2NН3 концентрации веществ равны (моль/л): СN2=3; СН2=9; С NН3=4. Определить исходные концентрации водорода и азота.

1. Сера, физические и химические свойства серы, биологическая роль.

Сероводород и сероводородная кислота, сульфиды, их химические свойства.

Аналитические реакции на ион S2-.

2. Марганец, химические свойства, биологическая роль. Аналитические реакции на ион Мn2+.

3. Осмос, осмотическое давление, закон Вант-Гоффа. Роль осмотического давления в биологических системах. Растворы изотонические, гипотонические, гипертонические.

4. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие, константа равновесия. Принцип Ле-Шателье. Смещение равновесия.

5. рН желудочного сока свиньи повысился с 1,0 до 5,0. Во сколько раз изменилась концентрация ионов водорода?

6. В 1 л буферного раствора содержится 3,5 г гидроксида аммония и 5,4 г хлорида аммония. Вычислите рН аммиачного буферного раствора (К NH 4OH =1,7510-5).

7. Рассчитайте, сколько граммов хлорида магния необходимо взять для приготовления 200 мл 0,05н раствора. Как приготовить такой раствор?

8. Вычислите изменения энтропии реакции S (NH3)=192; S (HCl)=187; S°(NH4Cl) = 95 (Дж/мольК).

9. К 10 мл 0,005М раствора хлорида бария добавили 5 мл 0,003М раствора серной кислоты. Напишите формулу мицеллы образовавшегося золя, укажите е составные части.

10. Во сколько раз изменится рН 0,2М раствора уксусной кислоты, если его разбавить в 10 раз (КСН3СООН=1,7510-5).

1. Аммиак, физические и химические свойства, аналитические реакции на ион NН4+. Использование аммиака и солей аммония в сельском хозяйстве, животноводстве.

2. Кобальт, химические свойства, биологическая роль, аналитические реакции на ион Со2+.

3. Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химической реакции. Закон действующих масс. Порядок реакции.

4. Растворы слабых электролитов. Степень и константа диссоциации. Закон разведения Оствальда. Смещение равновесия в растворах слабых электролитов.

5. Кажущаяся степень диссоциации хлорида калия в 0,01М растворе равна 0,9.

Чему равно осмотическое давление этого раствора при 270С?

6. Определить значение рН и молярную концентрацию ионов водорода в 0,001М растворе КОН.

7. Какая масса хлорида натрия потребуется для приготовления 2 л физиологического раствора ((NaCl)=0,9%, плотность раствора 1,053 г/см3).

8. Какая масса хлорида калия потребуется для приготовления 500 мл 0,01М раствора? Как приготовить такой раствор?

9. Вычислите константу равновесия для реакции если исходные концентрации N2 и Н2 соответственно равны 3 и 8 моль/л, а к моменту установления равновесия прореагировало 10% азота.

10. Рассчитайте тепловой эффект молочно-кислого брожения, происходящего в рубце жвачных по уравнению Н обр(С6Н12О6) = -1263 кДж/моль, Н0обр(С3Н6О3) = -686 кДж/моль.

1. Энергетика химических процессов. Термодинамические параметры:

энтальпия, свободная энергия, энтропия. Использование энтальпии для расчетов теплового эффекта реакции.

2. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа, температурный коэффициент реакции. Уравнение Аррениуса. Энергия активации.

3. Буферные растворы. Свойства буферных растворов, механизм их действия, буферная мкость. Расчет рН буферных растворов 4. Элементы ІА группы. Общая характеристика, электронное строение атома, степень окисления. Натрий и калий, химические свойства. Биологическая роль натрия и калия.

5. Серная кислота, физические и химические свойства. Использование солей серной кислоты в ветеринарии, сельском хозяйстве. Аналитические реакции на ион ЅО42-.

6. В 1 л буферного раствора содержится 6 г уксусной кислоты и 7,5 г ацетата натрия. Рассчитайте рН ацетатного буферного раствора (КСН3СООН=1,7510-5).

7. Определите, в каком направлении может самопроизвольно протекать реакция G обр(РbО) = -91 кДж/моль; G0обр(СuО) = -129 кДж/моль.

8. Рассчитайте рН 0,01М раствора гидроксида аммония (К NH 4OH =1,7510-5).

9. К 100 мл 0,002М раствора нитрата свинца прилили 100 мл 0,002М раствора хлорида натрия. Выпадет ли осадок хлорида свинца? (ПРРbСl2=2,410-4).

10. Определите молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента и титр раствора, содержащего 5 г хлорида цинка в 100 г раствора (плотность раствора 1 г/см3) 1. Свободная энергия (энергия Гиббса). Экзергонические и эндергонические реакции. Использование энергии Гиббса для оценки осуществимости химических реакций.

2. Сильные электролиты, свойства сильных электролитов. Активность и коэффициент активности иона. Ионная сила раствора 3. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) и способы его определения. Значение величины рН для биологических процессов.

4. Гидролиз солей, виды гидролиза, примеры. Степень и константа гидролиза.

5. Углерод: физические и химические свойства. Оксид углерода (II). Оксид углерода (IV). Угольная кислота. Карбонаты и гидрокарбонаты.

Циановодородная кислота, цианиды. Химизм токсического действия угарного газа и цианидов 6. В системе Cl2(г) + Н2(г) 2НCl(г) концентрацию хлора увеличили в 3 раза, а концентрацию водорода в 4 раза. Как изменится скорость прямой реакции?

7. В каком массовом соотношении нужно смешать 30% раствор NаОН и воду, чтобы получить 10% раствор?

8. Какой объем 36% раствора фосфорной кислоты (=1,22 г/см3) необходим для приготовления 500 мл 0,02 н раствора?

9. 3,65 г соляной кислоты растворили в 2 л раствора. Найдите молярную концентрацию ионов Н+ и рН раствор.

10. Для образования 1 кг молока 3 % жирности требуется 2600 кДж энергии.

Какую массу глюкозы расходует корова на образование 20 кг молока, если процесс молокообразования на 30% энергетически обеспечивается за счет глюкозы? Уравнение реакции окисления глюкозы в организме Н обр(С6Н12О6) = -1263; Н0обр(СО2) = -394; Н0обр(Н2О) = -286 кДж/моль.

1. Оптические методы анализа. Атомно-абсорбционная спектрометрия.

2. Электролитическая диссоциация. Механизм электролитической диссоциации. Обменные реакции в растворах электролитов.

3. Ковалентная связь. Направленность ковалентной связи, и -связи.

Гибридизация атомных орбиталей, простейшие случаи гибридизации (sp3, sp2, sp). Строение молекулы воды.

4. Элементы VА группы. Общая характеристика элементов группы. Азот, физические и химические свойства, биологическая роль. Азотные удобрения.

5. Жесткость воды, временная и постоянная жесткость, способы определения и устранения временной и постоянной жесткости.

6. Какую массу нитрита бария нужно взять для приготовления 500 мл 0,01 н раствора? Как приготовить такой раствор?

7. Селенит натрия используется в ветеринарии для профилактики беломышечной болезни. Рассчитайте константу гидролиза и рН 0,01М раствора этой соли, считая, что гидролиз останавливается на первой ступени (К (Н2SeО3) = 3,510-3).

8. В каком массовом и объемном соотношении необходимо смешать 90% раствор серной кислоты ( = 1,82 г/см3) и 10% раствор серной кислоты ( = 1,07 г/см3), чтобы получить раствор с массовой долей кислоты 40%?

9. Рассчитайте температуру кипения водного раствора с массовой долей глюкозы 2% (Е H 2 O =0,520С).

10. Какой объем 38% раствора НСl ( = 1,19 г/см3) нужно взять для приготовления 1 л кислоты раствора с рН = 2?

1. Коллоидные растворы, методы получения, способы очистки. Молекулярнокинетические и оптические свойства коллоидных растворов. Коллоидные растворы в организме животных.

2. Комплексные соединения. Диссоциация комплексных соединений, константа нестойкости комплексного иона. Биологическая роль комплексных соединений.

3. Метод кислотно-основного титрования. Титранты. Индикаторы. Кривые титрования, подбор индикаторов.

4. Вода. Строение молекулы, физические и химические свойства, биологическая роль. Кристаллогидраты. Аквакомплексы.

5. Железо, физические и химические свойства, биологическая роль.

Аналитические реакции на ионы Fе2+ и Fе3+. Биокомплексы железа.

6. Рассчитать температуру замерзания раствора, содержащего 50 г глюкозы в 200 г воды (К H 2 O =1,86°С).

7. Определите тепловой эффект реакции синтеза диэтилового эфира, применяемого для наркоза Н сгор(С2Н5ОС2Н5) = -2727 кДж/моль; Н0сгор(С2Н5ОН) = -414 кДж/моль;

Н0сгор(Н2О) = 0 кДж/моль.

8. Рассчитайте рН 0,1М раствора НСN( КНСN=7,210-12).

9. Какую массу бромида натрия нужно взять для приготовления 200 мл 0,1М раствора? Как приготовить такой раствор?

10. Какой объем 30% раствора серной кислоты ( = 1,5 г/см3) нужно взять для приготовления 200 мл 0,2М раствора этого вещества?

1. Межмолекулярные взаимодействия. Ориентационное, индукционное и дисперионное взаимодействие.

2. Водородная связь, механизм возникновения водородной связи. Водородная связь в биологических системах.

3. Окислительно-восстановительные реакции. Электронная теория окислительно-восстановительных реакций. Количественная характеристика силы окислителей и восстановителей. Определение возможности протекания окислительно-восстановительных реакций с помощью окислительно-восстановительных потенциалов.

4. Азотная кислота, физические и химические свойства, нитраты.

Аналитические реакции на ион NО3-. Азотные удобрения.

5. Фосфорные кислоты и их соли. Аналитические реакции на ион РО43-.

Фосфорные удобрения и подкормки.

6. Определить рН раствора, в 2 л которого содержится 11,2 г КОН.

7. На титрование 12 мл 0,15 н раствора буры затрачено в среднем 6,8 мл соляной кислоты. Какая масса кислоты содержится в 3 л такого раствора?

8. Рассчитайте константу равновесия обратимой реакции если в момент равновесия концентрации веществ составляют (моль/л): С(Н2О) = 0,4; С(СО2) = 0,6; С(СО) = 0,3; С(Н2) = 0,4.

9. Рассчитайте молярную, моляльную и молярную концентрацию эквивалента 70% раствора серной кислоты ( = 1,6 г/см3).

10. Вычислите степень и константу гидролиза 0,001М раствора ацетата натрия (КСН3СООН = 1,7510-5).

1. Квантово-механическая модель строения атома. Квантовые числа (главное, орбитальное, магнитное, спиновое). Заполнение электронных оболочек многоэлектронных атомов.

2. Растворы, способы выражения состава растворов. Массовая, объемная, мольная доля. Молярная, моляльная, эквивалентная концентрация (молярная концентрация эквивалента). Титр.

3. Строение коллоидной частицы-мицеллы. Электрокинетический и электротермодинамический потенциалы. Электрокинетические свойства коллоидных растворов. Электрофорез, электроосмос.

4. Методы осадительного титрования. Аргентометрия: метод Мора и Фольгарда.

5. Ртуть, физические и химические свойства, токсикологическое действие.

Аналитические реакции на ионы Нg2+ и Нg22+.

6. Определите величину ЭДС, свободную энергию Гиббса и возможность протекания окислительно-восстановительной реакции при стандартных условиях если 0( Cu 2+ Cu ) = 0,37 В; 0( Zn 2+ Zn ) = -0,76 В.

7. Вычислите рН раствора, в 0,5 л которого содержится 0,28 г КОН.

8. К 1 л 80% раствора серной кислоты ( = 1,65 г/см3) прибавили 2 л воды. Чему равна массовая доля серной кислоты в полученном растворе?

9. Давление водяных паров при 650С равно 25000 Па. Чему равно давление водяного пара над раствором, содержащем 34,2 сахарозы С 12Н22О11 в 90 г воды при этой температуре.

10. Установите, в каком направлении может самопроизвольно протекать реакция в стандартных условиях G (ZnО) = -318 кДж/моль; G0(СuО) = -129 кДж/моль.

1. Катализаторы, механизм действия катализаторов. Гомогенный и гетерогенный катализ. Биологические катализаторы (ферменты).

2. Закон эквивалентов. Эквивалент, фактор эквивалентности, определение молярных масс эквивалентов элементов, химических соединений.

приведите примеры.

3. Термохимия, реакции экзотермические и эндотермические. Закон Лавуазье и Лапласа, закон Гесса. Определение теплового эффекта реакций.

4. Иод, физические и химические свойства. Иодоводородная кислота, ее свойства. Кислородосодержащие кислоты иода и их соли. Аналитические реакции на ион I.

5. Цинк, химические свойства, биологическая роль. Аналитические реакции на ион Zn2+.

6. Энергетические затраты теленка составляют 10 кДж/чкг, 30% из которых покрываются за счет глюкозы, окисляющейся в организме по уравнению Н обрС6Н12О5 = -1263; Н0обрСО2 = -414; Н0обрН2О = -286 кДж/моль.

Какая масса глюкозы необходимо теленку массой 100 кг для поддержания жизнедеятельности в течении суток?

7. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции а) увеличении концентрации реагирующих веществ в 3 раза;

б) уменьшении давления в системе в 2 раза;

в) уменьшении объема в 3 раза?

8. Определить рН, молярную концентрацию ионов Н+ и ОН- в растворе, содержащем 0,5 г гидроксида натрия в 200 мл раствора.

9. Какую массу иодида калия необходимо взять для приготовления 500 мл 0,01М раствора? Как приготовить такой раствор?



Pages:   || 2 |
 




Похожие работы:

«Р. А. ЖЕЛДАКОВА, В. Е. МЯМИН ФИТОПАТОГЕННЫЕ МИКРООРГАНИЗМЫ Учебно-методический комплекс Минск БГУ 2006 УДК ББК Ж 50 Рекомендовано Ученым советом биологического факультета 3 ноября 2004 г., протокол № 3 Рецензенты: Кандидат сельскохозяйственных наук, доцент Поликсенова В. Д., кандидат биологических наук, доцент Николайчик Е. А. Желдакова Р. А., Мямин В. Е. Фитопатогенные микроорганизмы: Учеб.- метод. комплекс для студентов биол. фак. спец. G - 31 01 01 Биология / Р. А. Желдакова, В. Е. Мямин. –...»

«НАЦИОНАЛЬНАЯ АКАДЕМИЯ НАУК БЕЛАРУСИ Республиканское унитарное предприятие Научно-практический центр Национальной академии наук Беларуси по механизации сельского хозяйства Научно-технический прогресс в сельскохозяйственном производстве Материалы Международной научно-практической конференции (Минск, 19–20 октября 2010 г.) В 2 томах Том 1 Минск НПЦ НАН Беларуси по механизации сельского хозяйства 2010 1 УДК [631.171+636]:631.152.2(082) ББК 40.7 Н34 Редакционная коллегия: д-р техн. наук, проф.,...»

«^л-m-mvira^CTBO образования Российской Федерации _ РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ тшд?ся/[ЯТЕОЮЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Г.С. А р с е н ь е в ОСНОВЫ УПРАВЛЕНИЯ ВОДНЫМИ РЕСУРСАМИ ВОДОХРАНИЛИЩ Рекомендовано Учебно-методическим объединением по образованию в области гидрометеорологии в качестве учебного пособия для студентов высших учебных заве­ дений, обучающихся по специальности Гидрология РГГМУ Санкт-Петербург УДК 556.18:627.8 Арсеньев Г.С. Основы управления водными ресурсами водохраш лищ. У чебное...»

«ФОНД НАУЧНЫХ ПУБЛИКАЦИЙ ПРАВОВОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ СТРОИТЕЛЬНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ Сборник материалов научно-практической конференции, 4 апреля 2006 г. МОСКВА 2006 УДК 349.44 ББК 67.40 П68 Ответственный редактор: доцент кафедры гражданско-правовых дисциплин юридического факультета Российского Нового университета (РосНОУ) и кафедры экономического права факультета политологии и права Российской экономической академии (РЭА) им. Г.В. Плеханова, кандидат юридических наук Зульфугарзаде Теймур Эльдарович. П68...»

«БАШКИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ БИБЛИОТЕКА БЮЛЛЕТЕНЬ НОВЫХ ПОСТУПЛЕНИЙ №2 (февраль 2011 г.) Уфа 2011 Составитель: зав. отделом компьютеризации библиотечноинформационных процессов Кабашова Л. Л. Настоящий бюллетень содержит перечень литературы, поступившей в библиотеку БашГАУ в феврале 2011 года и отраженной в справочно-поисковом аппарате, в том числе в электронном каталоге. Группировка материала систематическая (по УДК), внутри каждого раздела – алфавитная. На каждый документ...»

«1 УДК 332 Гровер, Р. 5 Г-86 Управление недвижимостью : междунар. учебный курс / Р. Гровер, М. Соловьев ; Высш. шк. приватизации и предпринимательства - ин-т. - М. : ВШПП, 2007. - 374 с. - ISBN 5-89718-025-7 : 755,00. 2 ББК 75.81 Власова, Т. И. 19 В-58 Профессиональное и деловое общение в сфере туризма : [учеб. пособие для вузов] / Т. И. Власова, А. П. Шарухин, М. М. Данилова. - 2-е изд., стер. - М. : Академия, 2008. - 256 с. - (Высшее профессиональное образование). - ISBN 978-5-7695-5758-3 :...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ЭКОНОМИКИ, СТАТИСТИКИ И ИНФОРМАТИКИ (МЭСИ) Всероссийская студенческая олимпиада по направлению Статистика и специальности Математические методы в экономике Сборник научных трудов Москва, 2011 УДК 311.3/.4 С – 235 Всероссийская студенческая олимпиада по направлению Статистика и специальности Математические методы в экономике. Сборник научных трудов // М. – МЭСИ. – 2011 г. РЕЦЕНЗЕНТЫ: д.э.н., проф. Карманов М.В., к.э.н.,...»

«МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ ИЖЕВСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ СЕЛЬСКОХОЗЯЙСТВЕННАЯ АКАДЕМИЯ УТВЕРЖДАЮ: Проректор по учебной работе профессор П.Б. Акмаров _ _2008 г. ОТЕЧЕСТВЕННАЯ ИСТОРИЯ (с древнейших времен до начала XX века) Методические указания для студентов I курса очной формы обучения Составители: Л.В. Смирнова И.Б. Черниенко С.Н. Уваров С.В. Козловский Ижевск УДК 94 (47) ББК 63....»

«Министерство сельского хозяйства РФ ФГБОУ ВПО Государственный аграрный университет Северного Зауралья ПЕРСПЕКТИВЫ РАЗВИТИЯ АПК В РАБОТАХ МОЛОДЫХ УЧЁНЫХ Сборник материалов региональной научно-практической конференции молодых учёных 5 февраля 2014 г. Часть 1 Тюмень 2014 1 УДК 333 (061) ББК 40 П 27 П 27 Перспективы развития АПК в работах молодых учёных. Сборник материалов региональной научно-практической конференции молодых учёных / ГАУ Северного Зауралья. Тюмень: ГАУСЗ, 2014. – 251 с....»

«ВЫСШИЕ ВОДНЫЕ РАСТЕНИЯ ОЗЕРА БАЙКАЛ Vinogaradov Institute of Geochemisty SB RAS Irkutsk State University Baikal Research Center M. G. Azovsky, V. V. Chepinoga AQUATIC HIGHER PLANTS OF BAIKAL LAKE Институт геохимии им. А. П. Виноградова СО РАН ГОУ ВПО Иркутский государственный университет Байкальский исследовательский центр М. Г. Азовский, В. В. Чепинога ВЫСШИЕ ВОДНЫЕ РАСТЕНИЯ ОЗЕРА БАЙКАЛ УДК 581.9(571.53/54) ББК 28.082(2Р54) А35 Работа выполнена при поддержке программ Фундаментальные...»

«МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО РЫБОЛОВСТВУ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ МУРМАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Кафедра горного дела ГОРНОЕ ПРАВО Методические указания и контрольные задания для студентов заочной формы обучения специальностей направления 130400 Горное дело Апатиты 2007 2 УДК 551.4(07) ББК 26.8 Г 67 Составитель – Юлия Викторовна Федотова, канд. техн. наук,...»

«МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное образовательное учреждение высшего профиссионального образования Алтайский государственный аграрный университет Н.Е. Борисенко, О.В. Кроневальд ВЕТЕРИНАРНО-САНИТАРНЫЙ КОНТРОЛЬ ЗА ПРЕДУБОЙНЫМ СОСТОЯНИЕМ ЖИВОТНЫХ, МЕТОДИКА ВЕТЕРИНАРНО-САНИТАРНОГО ОСМОТРА ПРОДУКТОВ УБОЯ И ОПРЕДЕЛЕНИЕ ВИДОВОЙ ПРИНАДЛЕЖНОСТИ МЯСА Учебно-методическое пособие для лабораторно-практических занятий и самостоятельной работы для студентов и...»

«Министерство сельского хозяйства Российской Федерации ФГБОУ ВПО Уральская государственная академия ветеринарной медицины ИННОВАЦИОННЫЕ ТЕХНОЛОГИИ В ВЕТЕРИНАРИИ, БИОЛОГИИ И ЭКОЛОГИИ 19 марта 2014 г. Материалы международной научно – практической конференции Троицк-2014 УДК: 619 (06) ББК: 48 И- 66 Инновационные технологии в ветеринарии, биологии и экологии, 19 марта 2014 г. / Мат-лы междунар. науч.-практ. конф. : сб. Н- 66 науч. тр.– Троицк: УГАВМ, 2014. – 181 с. ISBN 978-5-91632-075-6...»

«УДК 332.14 (571.15) Цветков Владимир Вячеславович Стратегический анализ и прогнозирование развития отраслей: региональный аспект (на примере Алтайского края) 08.00.05 – экономика и управление народным хозяйством (региональная экономика; экономика, организация и управление предприятиями, отраслями, комплексами АПК и сельского хозяйства) Автореферат диссертации на соискание ученой степени кандидата экономических наук Барнаул – 2007 Работа выполнена на кафедре анализа,...»

«1 Научно-учебный центр Бирюч Н.И. Конюхов ЭКОНОМИЧЕСКИЙ КРИЗИС: КОСМОС И ЛЮДИ Москва - Бирюч 2014     2 УДК 338.24 ББК 65.050 К65 К65 Экономический кризис: Космос и люди [Текст] / Н.И. Конюхов.. – М.; Издательство Перо, 2014. – 229 с. ISBN 978-5-00086-066-3 Резонансы гравитационных и магнитных полей небесных тел являются одним из важных факторов, влияющих на развитие человечества. Экономические кризисы являются следствием действий людей. Но начинаются они чаще, когда Земля попадает в зону...»

«К АТА Л О Г ОСНОВНЫХ ЗАВЕРШЕННЫХ НАУЧНО - ТЕХНИЧЕСКИХ РАЗРАБОТОК НАУЧНОИННОВАЦИЙ), ПРЕДЛАГАЕМЫХ К РЕАЛИЗАЦИИ В АПК Научные направления: РАСТЕНИЕВОДСТВО И ЗЕМЛЕДЕЛИЕ ЗООТЕХНИЯ И ВЕТЕРИНАРИЯ ЭКОЛОГИЯ И МЕЛИОРАЦИЯ ЭКОНОМИКА, ОРГАНИЗАЦИЯ И УПРАВЛЕНИЕ ПРОИЗВОДСТВОМ, ФИНАНСАМИ И МОТИВАЦИЕЙ ТРУДА В АПК МЕХАНИЗАЦИЯ СЕЛЬСКОХОЗЯЙСТВЕННОГО ПРОИЗВОДСТВА ЭЛЕКТРИФИКАЦИЯ И АВТОМАТИЗАЦИ СЕЛЬСКОХОЗЯЙСТВЕННОГО ПРОИЗВОДСТВА ВОЛГОГРАД 2013...»

«Министерство образования и науки Российской Федерации Сыктывкарский лесной институт (филиал) федерального государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования Санкт-Петербургский государственный лесотехнический университет имени С. М. Кирова Кафедра воспроизводства лесных ресурсов ПОЧВОВЕДЕНИЕ Учебно-методический комплекс по дисциплине для студентов специальности 250201 “Лесное хозяйство” всех форм обучения Самостоятельное учебное электронное издание...»

«Г.Г. Маслов А.П. Карабаницкий, Е.А. Кочкин ТЕХНИЧЕСКАЯ ЭКСПЛУАТАЦИЯ МТП Учебное пособие для студентов агроинженерных вузов Краснодар 2008 УДК 631.3.004 (075.8.) ББК 40.72 К 21 Маслов Г.Г. Техническая эксплуатация МТП. (Учебное пособие) /Маслов Г.Г., Карабаницкий А.П., Кочкин Е.А./ Кубанский государственный аграрный университет, 2008. – с.142 Издано по решению методической комиссии факультета механизации сельского хозяйства КубГАУ протокол №_ от __2008 г. В книге рассматриваются вопросы...»

«БЕЛОРУССКАЯ РЕСПУБЛИКАНСКАЯ АССОЦИАЦИЯ ЗЕЛЁНЫЙ КЛАСС ГГУ им. Ф.СКОРИНЫ Г.Н. КАРОПА ПРОБЛЕМЫ ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЫ И УСТОЙЧИВОГО РАЗВИТИЯ В СОВРЕМЕННОЙ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ШКОЛЕ ГОМЕЛЬ, 1999 1 ББК 74.261.73 К 25 УДК 372. 850.4 + 373.18: 504 Рекомендовано к изданию Научно-Методическим Советом Белорусской Республиканской Ассоциации Зелёный Класс Каропа Г.Н. Проблемы окружающей среды и устойчивого развития в современной общеобразовательной школе: - Гомель: Ротапринт ГГУ, 1999.- 144 с. РЕЦЕНЗЕНТЫ:...»

«Министерство сельского хозяйства РФ Управление сельского хозяйства Тамбовской области Федеральное государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Мичуринский государственный аграрный университет СОВРЕМЕННЫЕ ПРОБЛЕМЫ ОТРАСЛИ РАСТЕНИЕВОДСТВА И ИХ ПРАКТИЧЕСКИЕ РЕШЕНИЯ материалы научно-практической конференции 23 марта 2007 года Мичуринск - Наукоград РФ, 2007 PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com УДК 633 (06) ББК 41 (94) С Под...»






 
© 2013 www.seluk.ru - «Бесплатная электронная библиотека»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.